Oktametyylisyklotetrasiloksaani
| Oktametyylisyklotetrasiloksaani | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| Tunnisteet | |
| IUPAC-nimi | 2,2,4,4,6,6,8,8-oktametyyli-1,3,5,7,2,4,6,8-tetraoksatetrasilokaani |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| SMILES | C[Si]1(O[Si](O[Si](O[Si](O1)(C)C)(C)C)(C)C)C[1] |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | C8H24Si4O4 |
| Moolimassa | 296,632 g/mol |
| Sulamispiste | 17,5 °C[2] |
| Kiehumispiste | 175,8 °C[2] |
| Tiheys | 0,9561 g/cm3[2] |
| Liukoisuus veteen | Ei liukene veteen |
Oktametyylisyklotetrasiloksaani eli D4 (C8H24O4Si4) on rengasrakenteinen siloksaaneihin kuuluva orgaaninen piiyhdiste. Yhdistettä käytetään pääasiassa polymeerien valmistukseen.
Ominaisuudet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Huoneenlämpötilassa oktametyylisyklotetrasiloksaani on väritöntä öljymäistä nestettä. Se ei liukene veteen, mutta liukenee eräisiin orgaanisiin liuottimiin kuten tetrakloorimetaaniin.[3] Oktametyylisyklotetrasiloksaani on suhteellisen helposti haihtuva yhdiste.[4]
Valmistus ja käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Oktametyylisyklotetrasiloksaania valmistetaan hydrolysoimalla diklooridimetyylisilaania happamalla vesiliuoksella tai metanolyysillä. Happona reaktiossa käytetään tyypillisesti suolahappoa. Reaktiossa muodostuu suoraketjuisten siloksaanioligomeerien lisäksi syklisiä oligomeerejä, joista suurin osa on oktametyylisyklotetrasiloksaania ja dekametyylisyklopentasiloksaania. Sykilisiä oligomeerejä muodostuu erityisesti käytettäessä pitkiä reaktioaikoja. Suoraketjuiset oligomeerit voidaan kräkätä oktametyylisyklitetrametyyliksi ja muiksi syklisiksi siloksaaneiksi kaliumhydroksidin tai jonkin muun alkalimetallihydroksidin avulla. Nämä hydroksidit katalysoivat piin ja hapen välisten sidosten katkeamista ja uudelleenmuodostumista. Reaktio on tasapainoreaktio ja tasapainoa voidaan siirtää tuotteiden puolelle tislaamalla oktametyylisyklotetrasiloksaania pois reaktorista.[2][5][6]
Tärkein oktametyylisyklotetrasiloksaanin käyttökohde on lineaaristen silikonipolymeerien valmistus renkaanavautumispolymeroinnilla. Tätä reaktiota katalysoivat niin vahvat hapot kuin emäksetkin ja yleisesti käytettyjä ovat alkalimetallihydroksidit kuten kaliumhydroksidi. Reaktiossa muodostuu suurimolekyylimassaisten liseaaristen polymeerien lisäksi molekyylimassaltaan pieniä syklisiä oligomeerejä. Muita oktametyylisyklitetrasiloksaanin käyttökohteita ovat käyttöpuhdistus ja kiillotusaineena, kosmetiikassa kosteuttavana aineena ja lasista valmistettujen kromatografiakolonnien kemiallinen inaktivointi ennen käyttöä.[3][5][7]
Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
- ↑ Octamethylcyclotetrasiloxane – Substance summary PubChem. NCBI. Viitattu 29.6.2014.
- ↑ a b c d Matthew Butts, James Cella, Christina Darkangelo Wood, Gregory Gillette, Rachid Kerboua, John Leman, Larry Lewis, Slawomir Rubinsztajn, Florian Schattenmann, Judith Stein, Denyce Wicht, Suresh Rajaraman & Jeffrey Wengrovius :Silicones, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2002. Viitattu 29.6.2014
- ↑ a b George W. A. Milne: Gardner's commercially important chemicals, s. 451-452. John Wiley and Sons, 2005. ISBN 978-0-471-73518-2. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 29.6.2014). (englanniksi)
- ↑ Description of cyclic siloxanes European Silicones Centre. Arkistoitu 24.6.2013. Viitattu 29.6.2014. (englanniksi)
- ↑ a b Hans-Heinrich Moretto, Manfred Schultze & Gebhard Wagner: Silicones, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2000. Viitattu 29.6.2014
- ↑ Karl Heinz Büchel,Hans-Heinrich Moretto,Dietmar Werner: Industrial Inorganic Chemistry, s. 310. John Wiley and Sons, 2008. ISBN 978-3-527-61333-5. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 29.6.2014). (englanniksi)
- ↑ Uses European Silicones Centre. Arkistoitu 21.1.2014. Viitattu 29.6.2014. (englanniksi)