Kobolttifluoridi
| Kobolttifluoridi | |
|---|---|
 |
|
-fluoride-unit-cell-3D-balls.png) |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | CoF2 |
| Moolimassa | 96,93 |
| Ulkomuoto | Vaaleanpunainen kiteinen aine |
| Sulamispiste | 1 127 °C[1] |
| Kiehumispiste | 1 739 °C[1] |
| Tiheys | 4,43 g/cm3C[1] |
| Liukoisuus veteen | 13,6 g/l (25 °C)[1] |
Kobolttifluoridi eli koboltti(II)fluoridi tai kobolttidifluoridi (CoF2) on koboltti- ja fluoridi-ionien muodostama epäorgaaninen yhdiste. Yhdistettä käytetään muiden kobolttiyhdisteiden valmistamiseen ja katalyyttinä.
Ominaisuudet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Huoneenlämpötilassa kobolttifluoridi on vaaleanpunaista kiteistä ainetta. Yhdisteen alkeiskoppi on monokliininen. Kobolttifluoridi liukenee veteen ja hyvin happoliuoksiin. Magneettisilta ominaisuuksiltaan se muistuttaa rauta(II)fluoridia. Kidevedettömän kobolttifluoridin lisäksi tunnetaan myös kolme kidevedellistä muotoa, jotka ovat dihydraatti (CoF2·2H2O), trihydraatti (CoF2·3H2O) ja tetrahydraatti (CoF2·4H2O). Nämä ovat väriltään punaisia kiteisiä aineita.[1][2][3]
Valmistus ja käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Kidevedetöntä kobolttifluoridia valmistetaan vedettömän vetyfluoridin ja kobolttikarbonaatin välisellä reaktiolla. Kidevedellisiä muotoja voidaan valmistaa liuottamalla kobolttikarbonaattia, -hydroksidia tai -oksidia vetyfluoridin vesiliuokseen ja haihduttamalla vesi pois.[1][2][3]
- CoCO3 + 2 HF → CoF2 + H2O + CO2
- Co(OH)2 + 2 HF → CoF2 + 2 H2O
Kobolttifluoridista valmistetaan muita kobolttiyhdisteitä, esimerkiksi koboltti(III)fluoridia[1]. Lisäksi yhdistettä voidaan käyttää katalyyttinä orgaanisten yhdisteiden fluorausreaktioissa[4].
Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
- ↑ a b c d e f g H. Wayne Richardson: Cobalt compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2003. Viitattu 4.12.2018
- ↑ a b Perry, Dale L.: Handbook of Inorganic Compounds, s. 132. 2. painos. CRC Press, 2016. ISBN 9781439814628. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 4.12.2018). (englanniksi)
- ↑ a b Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 242. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515. (englanniksi)
- ↑ John Dallas Donaldson & Detmar Beyersmann: Cobalt and Cobalt Compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2005. Viitattu 4.12.2018