Ero sivun ”Kriittinen piste (termodynamiikka)” versioiden välillä
| [arvioimaton versio] | [arvioimaton versio] |
Ei muokkausyhteenvetoa |
p kh |
||
| Rivi 1: | Rivi 1: | ||
[[Kuva:Phase-diag.svg|250px|thumb|Erään aineen [[faasidiagrammi]]. Aineen kriittinen piste on "Critical point".]] |
[[Kuva:Phase-diag.svg|250px|thumb|Erään aineen [[faasidiagrammi]]. Aineen kriittinen piste on "Critical point".]] |
||
'''Kriittinen piste''' on se piste [[faasidiagrammi]]ssa, jossa neste-kaasu |
'''Kriittinen piste''' on se piste [[faasidiagrammi]]ssa, jossa neste-kaasu-tasapainokäyrä loppuu. Kriittisen pisteen yläpuolella erilliset neste- ja kaasufaasi häviävät ja aine on yhdessä faasissa, jota kutsutaan [[ylikriittiseksi fluidiksi]]. Lähestyttäessä kriittistä pistettä neste- ja kaasufaasin välinen [[entalpia]]ero (höyrystymislämpö) pienenee, kunnes kriittisessä pisteessa höyrystymisentalpia on nolla. Sama koskee neste- ja höyryfaasin välistä tiheyseroa. |
||
Kriittisen pisteen avulla on myös erotettu käsitteet [[höyry]] ja [[kaasu]] toisistaan. Höyrystä puhutaan silloin, kun faasin lämpötila on kriittisen lämpötilan alapuolella. |
Kriittisen pisteen avulla on myös erotettu käsitteet [[höyry]] ja [[kaasu]] toisistaan. Höyrystä puhutaan silloin, kun faasin lämpötila on kriittisen lämpötilan alapuolella. Höyry voidaan aina [[tiivistyminen|tiivistää]] nesteeksi, kohottamalla sen [[paine]]tta. Jos aineen lämpötila on suurempi kuin sen kriittinen lämpötila, sitä ei voida nesteyttää. |
||
Veden |
Veden kriittisessä pisteessä lämpötila on 374 [[celsiusaste|°C]] ja paine 221 [[baari]]a. Kriittisen pisteen lämpötilaa ja painetta kutsutaan kriittiseksi lämpötilaksi (''T''<sub>c</sub>) ja kriittiseksi paineeksi (''P''<sub>c</sub>). Teknisesti tärkein ylikriittinen fluidi on [[ylikriittinen hiilidioksidi]] (''T''<sub>c</sub> = 31,4 °C, ''P''<sub>c</sub> = 73 bar), jolla on lukuisia käyttösovelluksia luonnonaineiden jalostuksessa ja kemianteollisuudessa.{{lähde}} |
||
Versio 15. maaliskuuta 2009 kello 20.44
Kriittinen piste on se piste faasidiagrammissa, jossa neste-kaasu-tasapainokäyrä loppuu. Kriittisen pisteen yläpuolella erilliset neste- ja kaasufaasi häviävät ja aine on yhdessä faasissa, jota kutsutaan ylikriittiseksi fluidiksi. Lähestyttäessä kriittistä pistettä neste- ja kaasufaasin välinen entalpiaero (höyrystymislämpö) pienenee, kunnes kriittisessä pisteessa höyrystymisentalpia on nolla. Sama koskee neste- ja höyryfaasin välistä tiheyseroa.
Kriittisen pisteen avulla on myös erotettu käsitteet höyry ja kaasu toisistaan. Höyrystä puhutaan silloin, kun faasin lämpötila on kriittisen lämpötilan alapuolella. Höyry voidaan aina tiivistää nesteeksi, kohottamalla sen painetta. Jos aineen lämpötila on suurempi kuin sen kriittinen lämpötila, sitä ei voida nesteyttää.
Veden kriittisessä pisteessä lämpötila on 374 °C ja paine 221 baaria. Kriittisen pisteen lämpötilaa ja painetta kutsutaan kriittiseksi lämpötilaksi (Tc) ja kriittiseksi paineeksi (Pc). Teknisesti tärkein ylikriittinen fluidi on ylikriittinen hiilidioksidi (Tc = 31,4 °C, Pc = 73 bar), jolla on lukuisia käyttösovelluksia luonnonaineiden jalostuksessa ja kemianteollisuudessa.lähde?