Ero sivun ”Vetyfluoridi” versioiden välillä
| [katsottu versio] | [katsottu versio] |
Lisätään malline:commonscat-rivi (Commons-luokka P373 = Hydrogen fluoride) ja luodaan Aiheesta muualla -osio (2) |
Korjaus, aiheeta muualla ja lisäyksiä |
||
| Rivi 13: | Rivi 13: | ||
}} |
}} |
||
[[File:Hydrogen fluoride.JPG|thumb|Fluorivetyhappoa teflonpullossa]] |
[[File:Hydrogen fluoride.JPG|thumb|Fluorivetyhappoa teflonpullossa]] |
||
'''Vetyfluoridi''' eli '''fluorivety''' (HF) on [[Vety|vedyn]] ja [[fluori]]n muodostama [[molekyyli]]yhdiste. Muista [[Halidi|halideista]] poiketen vetyfluoridin kiehumispiste on hyvin lähellä huoneenlämpötilaa. Vetyfluoridin vesiliuosta kutsutaan [[Fluorivetyhappo|fluorivetyhapo]]ksi, joka on vain heikosti hapan, mutta vahvasti [[korroosio|korrosoiva]]. Ainetta käytetään laajasti [[petrokemia]]nteollisuudessa, ja se on tärkeä yhdiste niin kutsuttujen [[superhappo]]jen valmistuksessa. |
'''Vetyfluoridi''' eli '''fluorivety''' (HF) on [[Vety|vedyn]] ja [[fluori]]n muodostama [[molekyyli]]yhdiste. Muista [[Halidi|halideista]] poiketen vetyfluoridin kiehumispiste on hyvin lähellä huoneenlämpötilaa. Fluorivety on väritön kaasu kiehumispistettä korkeammassa lämpötilassa ja alemmassa lämpötilassa höyryjä helposti muodostava savuava neste. Aine on [[vahva happo]]. Fluorivedyllä on voimakas ja ärsyttävä haju. Fluorivety reagoi veden kanssa vapauttaen myrkyllisiä ja syövyttäviä höyryjä. Aineen liuetessa veteen syntyy lämpöä, joka voi aiheuttaa roiskevaaran. Fluorivety syövyttää [[lasi]]a, [[nahka]]a ja useita [[metalli|metalleja]]. Aineen reaktiossa metallien kanssa voi muodostua helposti syttyvää vetykaasua. Vetyfluoridin vesiliuosta kutsutaan [[Fluorivetyhappo|fluorivetyhapo]]ksi, joka on vain heikosti hapan, mutta vahvasti [[korroosio|korrosoiva]]. Ainetta käytetään laajasti [[petrokemia]]nteollisuudessa, ja se on tärkeä yhdiste niin kutsuttujen [[superhappo]]jen valmistuksessa. |
||
== Vetyfluoridin rakenne == |
== Vetyfluoridin rakenne == |
||
| Rivi 29: | Rivi 29: | ||
== Terveysvaikutukset == |
== Terveysvaikutukset == |
||
Aine on myrkyllistä ja voi olla jopa kuolettavaa pieninäkin annoksina ravinnossa tai ihon läpi imeytyneenä. Iholle joutuessaan aine voi aiheuttaa vakavia vaurioita ja hengitettynä tai nieltynä pahoinvointia.<ref>{{Kemikaalikortti| |
Aine on myrkyllistä ja voi olla jopa kuolettavaa pieninäkin annoksina ravinnossa tai ihon läpi imeytyneenä. Iholle joutuessaan aine voi aiheuttaa vakavia vaurioita ja hengitettynä tai nieltynä pahoinvointia.<ref>{{Kemikaalikortti|0283}}</ref> Suuret vetyfluoridin pitoisuudet aiheuttavat vaikeita, tuskallisia vammoja iholla, silmissä ja limakalvoilla. |
||
== Lähteet == |
== Lähteet == |
||
| Rivi 37: | Rivi 37: | ||
== Aiheesta muualla == |
== Aiheesta muualla == |
||
{{commonscat-rivi}} |
{{commonscat-rivi}} |
||
*[https://www.ttl.fi/ova/flurvet.html OVA-ohje: Työterveyslaitos, OVA-ohje: Fluorivety ja fluorivetyhappo] |
|||
*[https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Hydrofluoric-acid PubChem: Hydrofluoric acid] {{en}} |
|||
*[https://www.chemblink.com/products/7664-39-3.htm ChemBlink: Hydrofluoric acid] {{en}} |
|||
[[Luokka:Fluoridit]] |
[[Luokka:Fluoridit]] |
||
Versio 18. helmikuuta 2021 kello 15.17
| Vetyfluoridi | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| Muut nimet | Fluorivety, Fluorivetyhappo |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | HF |
| Moolimassa | 20,008 g/mol |
| Ulkomuoto | Väritön neste tai kaasu |
| Sulamispiste | −84 °C (189,15 K) |
| Kiehumispiste | 19,54 °C (292,69 K) |
| Tiheys | 0,922 kg/m3 |
| Liukoisuus veteen | Erittäin hyvä |
Vetyfluoridi eli fluorivety (HF) on vedyn ja fluorin muodostama molekyyliyhdiste. Muista halideista poiketen vetyfluoridin kiehumispiste on hyvin lähellä huoneenlämpötilaa. Fluorivety on väritön kaasu kiehumispistettä korkeammassa lämpötilassa ja alemmassa lämpötilassa höyryjä helposti muodostava savuava neste. Aine on vahva happo. Fluorivedyllä on voimakas ja ärsyttävä haju. Fluorivety reagoi veden kanssa vapauttaen myrkyllisiä ja syövyttäviä höyryjä. Aineen liuetessa veteen syntyy lämpöä, joka voi aiheuttaa roiskevaaran. Fluorivety syövyttää lasia, nahkaa ja useita metalleja. Aineen reaktiossa metallien kanssa voi muodostua helposti syttyvää vetykaasua. Vetyfluoridin vesiliuosta kutsutaan fluorivetyhapoksi, joka on vain heikosti hapan, mutta vahvasti korrosoiva. Ainetta käytetään laajasti petrokemianteollisuudessa, ja se on tärkeä yhdiste niin kutsuttujen superhappojen valmistuksessa.
Vetyfluoridin rakenne
Vetyfluoridikiteet koostuvat siksakmaisista molekyyliketjuista. Molekyylien sisäiset kovalenttiset sidokset ovat noin 95 pikometriä pitkiä. Molekyylit ovat kiinni toisissaan sähköisellä vetovoimalla, vetysidoksilla. (Merkitty kuvaan katkoviivoilla.)
Myös nestemäisessä olomuodossa vetyfluoridimolekyylit muodostavat ketjuja, tosin lyhyempiä, noin viiden tai kuuden molekyylin mittaisia. Vetyfluoridin korkeampi kiehumispiste muihin halideihin verrattuna johtuu pitkälti vahvoista vetysidoksista.
Käyttö ja valmistus
Vetyfluoridia käytetään muun muassa polymeerien fluorauksessa, maaöljyn jalostuksessa, lasinvalmistuksessa ja etsauksessa, alumiinin tuotannossa ja uraaniheksafluoridin syntetisoinnissa. Vetyfluoridin vesiliuos myös syövyttää oksideja, joten sitä käytetään teräksen valmistuksessa ja puolijohdeteollisuudessa piin epäpuhtauksien poistossa.
Vetyfluoridia valmistetaan kalsiumfluoridista ja rikkihaposta.
- CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 HF
Ainetta myydään yleensä anhydridinä tai 70- tai 49-prosenttisina vesiliuoksina eli fluorivetyhappona. Voimakkaan reaktiivisuutensa ja syövyttävyytensä takia vetyfluoridia ja sen vesiliuosta säilytetään yleensä teflon-astioissa. Fluori ei reagoi teflonin kanssa, joka itse on fluoriyhdiste.
Terveysvaikutukset
Aine on myrkyllistä ja voi olla jopa kuolettavaa pieninäkin annoksina ravinnossa tai ihon läpi imeytyneenä. Iholle joutuessaan aine voi aiheuttaa vakavia vaurioita ja hengitettynä tai nieltynä pahoinvointia.[1] Suuret vetyfluoridin pitoisuudet aiheuttavat vaikeita, tuskallisia vammoja iholla, silmissä ja limakalvoilla.
Lähteet
Aiheesta muualla
Kuvia tai muita tiedostoja aiheesta Vetyfluoridi Wikimedia Commonsissa
