Ero sivun ”Eksoterminen reaktio” versioiden välillä
Siirry navigaatioon
Siirry hakuun
[katsottu versio] | [arvioimaton versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
p Kumottu muokkaus 16081600, jonka teki 91.159.123.38 (keskustelu) |
Ei muokkausyhteenvetoa Merkkaukset: virheellinen wikikoodi Mobiilimuokkaus mobiilisivustosta |
||
Rivi 1: | Rivi 1: | ||
[[Kuva:Compost Heap.jpg|thumb|[[Komposti|Kompostoinnissa]] tapahtuva eksoterminen reaktio.]] |
[[Kuva:Compost Heap.jpg|thumb|[[Komposti|Kompostoinnissa]] tapahtuva eksoterminen reaktio.]] |
||
'''Eksoterminen reaktio''' on [[kemiallinen reaktio]], joka vapauttaa [[ |
'''Eksoterminen reaktio''' on [[kemiallinen reaktio]], joka vapauttaa [[kylmyyttäEksotermisessä prosessissa [[systeemi]]stä virtaa lämpöä ympäristöön. Systeemin [[potentiaalienergia]] on lopussa pienempi kuin alussa. Jos eksoterminen prosessi tapahtuu vakio[[paine]]essa, systeemin [[entalpia]] eli energiasisältö pienenee eli Δ''H'' < 0<ref>{{Verkkoviite | Osoite =http://goldbook.iupac.org/E02269.html | Nimeke =Exothermic reaction | Tekijä = | Tiedostomuoto = | Selite = | Julkaisu =IUPAC GoldBook | Ajankohta = | Julkaisupaikka = | Julkaisija = | Viitattu = 9.7.2014 | Kieli ={{en}} }}</ref>. |
||
Tyypillisiä eksotermisiä reaktioita ovat [[palaminen|palamisreaktiot]]. Esimerkiksi [[vety]] palaa seuraavasti: |
Tyypillisiä eksotermisiä reaktioita ovat [[palaminen|palamisreaktiot]]. Esimerkiksi [[vety]] palaa seuraavasti: |
Versio 25. lokakuuta 2017 kello 08.53
Eksoterminen reaktio on kemiallinen reaktio, joka vapauttaa [[kylmyyttäEksotermisessä prosessissa systeemistä virtaa lämpöä ympäristöön. Systeemin potentiaalienergia on lopussa pienempi kuin alussa. Jos eksoterminen prosessi tapahtuu vakiopaineessa, systeemin entalpia eli energiasisältö pienenee eli ΔH < 0[1].
Tyypillisiä eksotermisiä reaktioita ovat palamisreaktiot. Esimerkiksi vety palaa seuraavasti:
- 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) + lämpöenergiaa.
Veden jäätyminen on eksoterminen prosessi, eli siinä vapautuu lämpöä.
Lämpöä sitovaa prosessia sanotaan endotermiseksi.
Lähteet
- ↑ Exothermic reaction IUPAC GoldBook. Viitattu 9.7.2014. (englanniksi)