Strontiumbromidi

Wikipediasta
Siirry navigaatioon Siirry hakuun
Strontiumbromidi
Strontium-bromide-xtal-2011-Mercury-3D-balls.png
Tunnisteet
CAS-numero 10476-81-0
Ominaisuudet
Molekyylikaava SrBr2
Moolimassa 247,42
Ulkomuoto Valkoinen kiteinen aine
Sulamispiste 643 °C[1]
Tiheys 4,261 g/cm3[1]
Liukoisuus veteen 1,12 kg/l (20 °C)[2]

Strontiumbromidi (SrBr2) on strontium- ja bromidi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä voidaan käyttää pyrotekniikassa, valokuvauskemikaalina, analyyttisen kemian reagenssina ja lääketieteessä.

Ominaisuudet, valmistus ja käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Huoneenlämpötilassa strontiumbromidi on valkoista tai väritöntä hygroskooppista kiteistä ainetta. Sen alkeiskoppi on tetragonaalinen. Yhdiste liukenee erittäin hyvin veteen ja liukenee lisäksi etanoliin. Yhdisteestä tunnetaan myös kidevedellinen heksahydraatti (SrBr2·6H2O). Kidevesi poistuu rakenteesta kuumennettaessa 180 °C:n lämpötilaan.[1][2][3][4]

Strontiumbromidia valmistetaan neutraloimalla strontiumhydroksidia tai -karbonaattia vetybromidilla.[1][2][4][5]

Sr(OH)2 + 2 HBr → SrBr2 + 2 H2O
SrCO3 + 2 HBr → SrBr2 + H2O +CO2

Strontiumbromidia käytetään pyrotekniikassa aiheuttamaan liekille punainen väri, lääketieteessä rauhoittavana aineena ja röntgenkuvauksissa varjoaineena, valokuvauskemikaalina lisäämään kontrastia ja analyyttisen kemian reagenssina.[1][2][3][4][5][6]

Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  1. a b c d e Stephen G. Hibbins: Strontium and Strontium Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2013.
  2. a b c d Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, s. 59–60. Newnes, 2012. ISBN 9780444595539. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 17.6.2020). (englanniksi)
  3. a b E. M. Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 252. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3.
  4. a b c Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 1038. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515. (englanniksi)
  5. a b Robert A. Lewis: Hawley's Condensed Chemical Dictionary, s. 1280. John Wiley & Sons, 2016. ISBN 9781119267843. (englanniksi)
  6. Michael R. Peres: The Focal Encyclopedia of Photography, s. 116. Elsevier, 2007. ISBN 978-0-240-80740-9. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 17.6.2020). (englanniksi)