Litiumasetaatti
| Litiumasetaatti | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | 546-89-4 |
| PubChem CID | 3474584 |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | CH3COOLi |
| Moolimassa | 65,985 g/mol |
| Ulkomuoto | väritön kiteinen aine |
| Sulamispiste | 286 °C[1] |
| Liukoisuus veteen | 312,8 g/l (25 °C)[2] |
Litiumasetaatti (CH3COOLi) on litium- ja asetaatti-ionien muodostama yhdiste. Yhdistettä käytetään muun muassa tekstiilien värjäyksessä ja katalyyttinä.
Ominaisuudet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Huoneenlämpötilassa litiumasetaatti on väritöntä kiteistä ainetta. Yhdiste liukenee erittäin hyvin veteen ja myös eräisiin orgaanisiin liuottimiin, kuten etanoliin. Vesiliuokset ovat heikosti emäksisiä. Litiumasetaatista tunnetaan vedettömän yhdisteen lisäksi kidevedellinen dihydraatti (CH3COOLi · 2H2O).[1][2][3][4]
Valmistus ja käyttö
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Litiumasetaatti valmistetaan liuottamalla litiumhydroksidia tai -karbonaattia etikkahappoon. Yhdistettä käytetään polyestereiden, kuten polyetyleenitereftalaatin valmistuksessa katalyyttinä, tekstiilien peittaukseen, korroosionestoaineena ja lääkkeenä.[1][2][3][4]
- Li2OH + CH3COOH → CH3COOLi + H2O
- Li2CO3 + 2 CH3COOH → 2 CH3COOLi + CO2 + H2O
Lähteet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]- ↑ a b c Alén, Raimo: Kokoelma orgaanisia yhdisteitä: Ominaisuudet ja käyttökohteet, s. 337. Helsinki: Consalen Consulting, 2009. ISBN 978-952-92-5627-3
- ↑ a b c Perry, Dale L.: Handbook of Inorganic Compounds, s. 232–233. (2. painos) CRC Press, 2016. ISBN 9781439814628 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 5.1.2020. (englanniksi)
- ↑ a b Conrad W. Kamienski, Daniel P. McDonald, Marshall W. Stark & John R. Papcun: Lithium and Lithium Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2004.
- ↑ a b Ulrich Wietelmann & Martin Steinbild: Lithium and Lithium Compounds Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2014.