Fosforitrioksidi
| Fosforitrioksidi | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | P4O6 |
| Moolimassa | 219,88 |
| Ulkomuoto | Väritöntä nestettä tai vahamaisia kiteitä |
| Sulamispiste | 23,8 °C[1][2] |
| Kiehumispiste | 175,3 °C[1][2] |
| Tiheys | 2,135 g/cm3[2] |
Fosforitrioksidi eli tetrafosforiheksaoksidi (P4O6) on yksi fosforin oksideista. Sitä voidaan pitää fosforihapokkeen anhydridinä.
Ominaisuudet ja valmistus[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Fosforitrioksidi on ulkomuodoltaan valkoisia vahamaisia kiteitä tai väritöntä nestettä. Se liukenee kylmään veteen muodostaen fosforihapoketta, mutta kuuma vesi hajottaa sen ja se disproportioituu fosforihapoksi ja fosfiiniksi, myös punaista fosforia voi muodostua. Ilmassa yhdiste hapettuu hitaasti fosforipentoksidiksi. Bromin tai kloorin kanssa fosforitrioksidi reagoi muodostaen fosforitribromidia tai fosforitrikloridia ja jodin kanssa kuumennettuna difosforitetrajodidia.[1][2]
Fosforitrioksidia valmistetaan kuumentamalla valkoista fosforia noin 50 °C:n lämpötilaan hapen läsnä ollessa ja reaktion saanto on yleensä 50–60 %. Täten yhdisteen joukossa on aina epäpuhtautena valkoista fosforia, joka voidaan muuttaa punaiseksi fosforiksi säteilyttämällä ultraviolettivalolla. Tämän jälkeen punainen fosfori on helposti erotettavissa fosforitrioksidin joukosta. Yhdistettä voidaan valmistaa myös kuumentamalla suljetussa astiassa fosforipentoksidia 440 °C:n lämpötilaan.[1][2]
- 4 P + 3 O2 → P4O6
Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
- ↑ a b c d Darrell C. Fee, David R. Gard & Chen-Hsyong Yang: Phosphorus Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2006 Viitattu 11.07.2012
- ↑ a b c d e Gerhard Bettermann, Werner Krause, Gerhard Riess & Thomas Hofmann: Phosphorus Compounds, Inorganic, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2000 Viitattu 11.07.2012