Alumiinifluoridi
| Alumiinifluoridi | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | AlF3 |
| Moolimassa | 83,98 g/mol |
| Ulkomuoto | Valkoisia kiteistä jauhetta[1] |
| Sulamispiste | 1 291 °C [2] (sublimoitumislämpötila 1 272 °C)[3] |
| Tiheys | 2,9 g/cm3[3] |
| Liukoisuus veteen | 0,5 g/100ml (20 °C)[3] |
Alumiinifluoridi (AlF3) on alumiinin ja fluorin muodostama epäorgaaninen molekyyliyhdiste. Alumiinifluoridia käytetään pääasiassa alumiinimetallin valmistukseen.
Valmistus
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Alumiinifluoridia valmistetaan pääasiallisesti käsittelemällä alumiinioksidia heksafluoripiihapolla. Menetelmä on kannattava, koska heksafluoripiihappoa syntyy edullisesti fosforihappotuotannon sivutuotteena.[4]
- H2SiF6 + Al2O3 → 2 AlF3 + SiO2 + H2O
Alumiinifluoridia voidaan valmistaa myös johtamalla vetyfluoridikaasua kuuman, hehkuvan alumiinimetallin tai alumiinioksidin yli.[1][2]
- 2 Al + 6 HF → 2 AlF3 + 3 H2
- Al2O3 + 6 HF → 2 AlF3 + 3 H2O
Käyttö
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Alumiinifluoridia käytetään pääasiassa alumiinin elektrolyyttisessä valmistuksessa[1]. Yhdisteen lisääminen alentaa lämpötilaa, jossa reaktio tapahtuu ja parantaa sulan materiaalin sähkönjohtavuutta.[4]
Lisäksi alumiinifluoridia käytetään fluksina emalien ja lasin valmistuksessa, katalyyttinä orgaanisessa kemiassa, estämään käymistä ja poistamaan epäpuhtauksia vetyperoksidista.[4][1]
Myrkyllisyys
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Alumiinifluoridi ei ole nieltynä pieninä määrinä myrkyllistä johtuen sen heikosta liukenevuudesta veteen.[4] Hengitettynä yhdiste aiheuttaa hengenahdistusta ja yskimistä. Silmiin tai iholle joutuessaan alumiinifluoridi aiheuttaa kipua ja punoitusta. Alumiinifluoridin on todettu voivan altistaa astman syntymiseen pitkäaikaisen altistuksen seurauksena.[3]
Lähteet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]- ↑ a b c d E.M.Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 224. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3.
- ↑ a b Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman: Inorganic chemistry, s. 1011. Academic Press, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 14.01.2010). (englanniksi)
- ↑ a b c d Alumiinifluoridin kansainvälinen kemikaalikortti Viitattu = 14.1.2010
- ↑ a b c d Aluminum Fluoride BookRags. Viitattu 14.1.2010. (englanniksi)