Lantaanifluoridi
| Lantaanifluoridi | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | LaF3 |
| Moolimassa | 195,91 |
| Ulkomuoto | Valkoinen kiteinen aine |
| Sulamispiste | 1493 °C[1] |
| Kiehumispiste | 2330 °C[2] |
| Tiheys | 5,936 g/cm3[3] |
| Liukoisuus veteen | Ei liukene veteen |
Lantaanifluoridi (LaF3) on lantaani- ja fluoridi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä voidaan käyttää metallisen lantaanin, loisteaineiden ja erikoislasien valmistukseen sekä ioniselektiivisissä elektrodeissa.
Ominaisuudet, valmistus ja käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Huoneenlämpötilassa lantaanifluoridi on valkoista kiteistä ainetta[4]. Yhdisteen alkeiskoppi on trigonaalinen[5]. Yhdiste on veteen liukenematonta. Lantaanifluoridi on Lewis-happo ja reagoi fluoridi-ionien kanssa muodostaen kompleksisen tetrafluorolantanaatti-ionin ([LaF4]-).[2][4][6]
Yleensä lantaanifluoridia valmistetaan saostamalla vesiliukoisen lantaanisuolan kuten lantaanikloridin tai lantaaninitraatin vesiliuoksesta fluorideilla. Toinen vaihtoehto on lantaanioksidin reaktio vetyfluoridin tai ammoniumfluoridin kanssa.[4]
- LaCl3(aq) + 3 F-(aq) → LaF3(s) + 3 Cl-(aq)
- La2O3 + 6 HF → 2 LaF3 + 3 H2O
Lantaanifluoridia käytetään metallisen lantaanin ja loisteaineiden valmistukseen.[4] Se on myös yksi infrapunasäteilyä läpäisevien ZBLAN-lasien valmistusaineista[7]. Europium(II)fluoridilla doupattua lantaanifluoridia käytetään fluoridiselektiivisissä elektrodeissa[8][9].
Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
- ↑ William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics, s. 4–69. 39th Edition. CRC Press, 2012. ISBN 978-1439880494. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 14.4.2021). (englanniksi)
- ↑ a b Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 585. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515. (englanniksi)
- ↑ Dale L. Perry,Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds, s. 29. CRC Press, 1995. ISBN 9780849386718. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 14.4.2021). (englanniksi)
- ↑ a b c d Pradyot Patnaik: Handbook of inorganic chemicals, s. 487-488. McGraw-Hill Professional, 2002. ISBN 9780070494398. (englanniksi)
- ↑ Boris Maximov & Heinz Schulz: Space group, crystal structure and twinning of lanthanum trifluoride. Acta Crystallographica Section B, 1985, 41. vsk, nro 2, s. 88-91. Artikkelin verkkoversio. Viitattu 14.4.2021. (englanniksi)
- ↑ Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman: Inorganic chemistry, s. 1323. Academic Press, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 14.4.2021). (englanniksi)
- ↑ John Emsley: Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements, s. 276. Oxford University Press, 2003. ISBN 9780198503408. Kirja Googlen teoshaussa. (englanniksi)
- ↑ Daniel C. Harris: Quantitative Chemical Analysis, s. 313. W.H. Freeman and Company, 2007. ISBN 978-0-7167-7041-1. (englanniksi)
- ↑ J. Toivonen & I. Yliruokanen: Analyyttisen kemian harjoitustyöt: Kvantitatiivinen analyysi, s. 108. 12. korjattu painos. Otatieto, 2006. ISBN 951-672-299-7. (englanniksi)