Natriumhydridi
| Natriumhydridi | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | NaH |
| Moolimassa | 23,998 g/mol |
| Ulkomuoto | Värittömiä tai harmaita kiteitä |
| Tiheys | 1,396 g/cm3 |
| Liukoisuus veteen | Reagoi veden kanssa |
|
|
|
Natriumhydridi (NaH) on natriumin ja vedyn muodostama ioniyhdiste. Natriumhydridiä käytetään muun muassa orgaanisen kemian synteesireaktioissa.
Ominaisuudet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Natriumhydridi on huoneenlämmössä valkoista tai harmaata kiteistä massaa. Se on liukenematon useimpiin liuottimiin kuten eettereihin, hiilivetyihin, amiineihin ja ammoniakkiin. Aine hajoaa sitä kuumennettaessa, kun lämpötila nousee 225 celsius-asteeseen [1]. Veden kanssa reagoidessaan natriumhydridi muodostaa natriumhydroksidia ja vetykaasua.[2]
Valmistus[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Natriumhydridiä voidaan valmistaa suoraan natriumin ja vedyn välisellä reaktiolla. Natriumhydridiä on myös mahdollista valmistaa natriumkloridin elektrolyysin yhteydessä lisäämällä vetyä katodille.[3]
Käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Orgaanisessa kemiassa natriumhydridiä käytetään protonin vastaanottajana kondensaatio- ja alkylaatioreaktioissa. Sitä voidaan käyttää myös polymeraatioreaktioiden katalyyttinä.[1]
Natriumhydridiä käytetään myös valmistettaessa natriumborohydridiä.[3]
Turvallisuus[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Natriumhydridi on erittäin vahva emäs. Aineen joutuessa kosketuksiin ihon tai silmien kanssa seurauksena on vakavia syövytysvammoja. Aineen nieleminen voi olla jopa hengenvaarallista.[2]
Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
- ↑ a b Sodium hydride 60% Dispersion in Oil Rohm and Haas. Viitattu 22.1.2009. (englanniksi)
- ↑ a b Safety data for sodium hydride The Physical and Theoretical Chemistry Laboratory Oxford University. Arkistoitu 19.9.2008. Viitattu 22.1.2009. (englanniksi)
- ↑ a b Hydrogen-assisted electrolysis processes The World Intellectual Property Organization. Viitattu 22.1.2009. (englanniksi)[vanhentunut linkki]