Boylen laki

Wikipedia
Loikkaa: valikkoon, hakuun
Animaatiossa osoitetaan paineen ja tilavuuden välinen riippuvuus, kun määrä ja lämpötila pysyvät vakiona.
Robert Boylen alkuperäinen havaintoaineisto ja Boylen laki.

Boylen laki on erikoistapaus yleisestä ideaalikaasujen tilanyhtälön laista.

Tämä ideaalikaasujen periaate tunnetaan ranskassa ja saksassa myös nimellä Boyle-Mariotten laki.

Boylen laki on 1600-luvulla eläneen irlantilaisen Robert Boylen kehittämä laki, jossa paineen (p) muutos kaasussa vaikuttaa käänteisesti kaasun tilavuuteen (V) lämpötilan (T) ollessa koko ajan vakio. Kaasuja tarkastellaan siis isotermisesti.

\!{p}{V}=vakio

eli

p_1V_1 = p_2V_2 \!

Yhtälössä paineen ja tilavuuden tulolla on energian yksikkö, joule.

Esimerkki: 10 litran astiassa on 100 bar painetta. 5 litran astiaan pakattuna saman kaasumäärän paine on 200 bar.

Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Viitteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Katso myös[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Aiheesta muualla[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  • Appletti Boylen lain koejärjestelystä: Boyles Law