Ero sivun ”Hybridisaatio” versioiden välillä

Siirry navigaatioon Siirry hakuun
3 merkkiä poistettu ,  13 vuotta sitten
p
checkwiki fix
p (checkwiki fix)
Tämä ei pidä paikkaansa tarkasti, mikäli yhdisteen keskusatomia kiertää myös ei-sitovia elektroneja ({{k-en|non-bonding electrons}}). Jos näitä on, sidoskulmat keskusatomin suhteen pienenevät. Ei-sitovilla elektroneilla ei ole toista atomiydintä kierrettäväkseen, jolloin ne "vievät enemmän tilaa" keskusatomin lähellä. Näin käy esimerkiksi ionilla PCl<sub>4</sub>+, jossa fosfori on sp<sup>3</sup>d hybridisoitunut.
 
Hybridisaation käsitettä on käytetty selittämään myös metallien [[kompleksiyhdiste]]issä esiintyviä kovalenttisen <u>''sidoksen</u>'' ja keskusatomin välisiä sidoksia, mutta tässä tapauksessa molekyyliorbitaaliteoria on tieteellisesti eksaktimpi.
 
[[Luokka:Kvanttikemia]]
15 703

muokkausta

Navigointivalikko