Le Châtelier'n periaate
Wikipedia
Le Châtelier'n periaate ilmaisee kemiallisen tasapainoreaktion siirtymissuunnan, jos reaktion tasapaino häiriintyy. Jos tasapainossa olevaan reaktioseokseen vaikuttaa jokin ulkoinen häiriö eli paineen, lämpötilan tai konsentraation muutos, pyrkii reaktio kulkemaan siihen suuntaan että häiriö lievenee. Toisin sanoen tasapainossa oleva reaktio pyrkii kumoamaan ulkoisen pakotteen vaikutuksen.
[muokkaa] Lämpötilan muutoksen vaikutus
Lämpötilan nosto siirtää eksotermisen reaktion tasapainoa lähtöaineiden puolelle eli siihen suuntaan missä lämpöä sitoutuu. Lämpötilan lasku taas lisää tuotteita eli reaktio siirtyy suuntaan missä lämpöä vapautuu.
Endotermisessa reaktiossa lämpötilan lasku ja nousu vaikuttavat vastakkaisiin suuntiin kuin eksotermisessa reaktiossa eli lämpötilan nousu lisää tuotteiden määrää ja lasku lisää lähtöaineiden määrää.
[muokkaa] Paineen muutoksen vaikutus
Paine vaikuttaa reaktion tasapainoon vain, jos reaktioon ottaa osaa kaasuja ja reaktioyhtälön molemmin puolin on eri määrä kaasumooleja.
Paineen lisäys aiheuttaa reaktion siihen suuntaan, jossa tilavuus pienenee eli suuntaan, jossa kaasumolekyylien määrä vähenee.
Paineen lasku taas aiheuttaa reaktion siihen suuntaan, jossa tilavuus kasvaa.
[muokkaa] Konsentraation muutoksen vaikutus
Jos reaktiotuotteita poistetaan sitä mukaa kun niitä muodostuu, ei reaktion tasapainoa saavuteta vaan reaktio etenee loppuun asti eli kaikki lähtöaineet muuttuvat tuotteiksi.
