Magnesiumsulfidi
| Magnesiumsulfidi | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | MgS |
| Moolimassa | 56,38 |
| Ulkomuoto | Valkoinen kiteinen aine |
| Sulamispiste | 2226 °C[1] |
| Tiheys | 2,68 g/cm3[1] |
| Liukoisuus veteen | Reagoi veden kanssa |
Magnesiumsulfidi (MgS) on magnesium- ja sulfidi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään muun muassa ledeissä.
Ominaisuudet, valmistus ja käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Huoneenlämpötilassa magnesiumsulfidi on valkoista kiteistä ainetta, mutta epäpuhtaudet värjäävät sen punertavaksi tai ruskehtavaksi. Yhdisteen stabiilein kidemuoto on alkeiskoppi on kuutiollinen ja muistuttaa natriumkloridin rakennetta. Magnesiumsulfidista tunnetaan myös sinkkivälkettä ja heksagonaalinen wurtsiittia muistuttava kidemuoto. Aine hapettuu helposti ja reagoi veden kanssa muodostaen magnesiumhydroksidia ja vetysulfidia. Magnesiumsulfidi on puolijohde.[2][3]
Magnesiumsulfidi valmistetaan kuumentamalla magnesiumia rikin kanssa ja suurin osa tuotetusta magnesiumsulfidista muodostuu teräksen rikinpoistoprosessin yhteydessä.[3]
- Mg + S → MgS
Magnesiumsulfidia käytetään muun muassa sinisissä ledeissä ja UV-detektoreissa.[2][3]
Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
- ↑ a b William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics, s. 4–74. 39th Edition. CRC Press, 2012. ISBN 978-1439880494. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 15.10.2022). (englanniksi)
- ↑ a b Uttam Bhandari, Cheick Oumar Bamba, Yuriy Malozovsky, La Shounda Franklin & Diola Bagayoko: Predictions of Electronic, Transport, and Structural Properties of Magnesium Sulfide (MgS) in the Rocksalt Structure. Journal of Modern Physics, 2018, 9. vsk, nro 9. Artikkelin verkkoversio. Viitattu 15.10.2022. (englanniksi)
- ↑ a b c Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, s. 138. Newnes, 2012. ISBN 9780444595539. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 17.9.2022). (englanniksi)