Dityppitrioksidi
| Dityppitrioksidi | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | N2O3 |
| Moolimassa | 76,04 g/mol |
| Ulkomuoto | Vaaleansininen neste tai kaasu |
| Sulamispiste | –100,7 °C [1] |
| Kiehumispiste | 3 °C [2] |
| Tiheys | 1,4 g/cm3 (neste)[2] |
| Liukoisuus veteen | Erittäin hyvä |
Dityppitrioksidi (N2O3) on yksi useista typen oksideista. Yhdisteenä dityppitrioksidi on suhteellisen pysymätön.
Ominaisuuksia[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Dityppitrioksidi on pysyvä ainoastaan matalissa lämpötiloissa, joissa se esiintyy vaaleansinisenä nesteenä. Alle -100,7 °C:n lämpötilassa yhdiste esiintyy vaaleansinisinä kiteinä. Aine kiehuu noin 3 °C:n lämpötilassa, jolloin yhdiste myös hajoaa muiksi typenoksideiksi kuten typpimonoksidiksi, typpidioksidiksi ja typpitetraoksidiksi. [1]
Dityppitrioksidia muodostuu, kun typpimonoksidi ja typpidioksidi reagoivat keskenään matalassa lämpötilassa[1]:
- NO(g) + NO2(g)→ N2O3(l)
Reaktioita[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Dityppitrioksidi on typpihapokkeen anhydridi, ja aineen liuetessa veteen muodostuukin typpihapoketta[1]:
- N2O3(l) + H2O(l) ⇌ 2 HNO2(aq)
Sekundääristen amiinien kanssa orgaanisessa liuottimessa reagoidessaan dityppitrioksidi muodostaa N-nitrosoamiiniyhdisteitä.[3]
- R2NH + N2O3 → R2NNO + HNO2
Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
- ↑ a b c d Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman: Inorganic chemistry, s. 651. Academic Press, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 25.6.2009). (englanniksi)
- ↑ a b Nitrogen compounds: dinitrogen trioxide WebElements. Viitattu 25.6.2009. (englanniksi)
- ↑ The Health Effects of Nitrate, Nitrite, and N- Nitroso Compounds. Assembly of Life Sciences (U.S.), Committee on Nitrite and Alternative Curing, 1977. Julkaisu Googlen teoshaussa (viitattu 25.6.2009). (englanniksi)