Yttrium(III)kloridi

Wikipediasta
Siirry navigaatioon Siirry hakuun
Yttriumkloridi
Tunnisteet
CAS-numero 10361-92-9
PubChem CID 66318 ja 10198055
Ominaisuudet
Molekyylikaava YCl3
Moolimassa 195,264 g/mol
Ulkomuoto Valkoisia kiteitä[1]
Sulamispiste 721 °C (994 K)[1][2]
Kiehumispiste 1 510 °C (1 780 K)[1]
Tiheys 2,61 g/cm3[1][2]
Liukoisuus veteen 82 g/100 mL

Yttrium(III)kloridi YCl3 (tai yttriumkloridi, yttriumtrikloridi) on alkuaine yttriumin epäorgaaninen yhdiste kloorin kanssa. Yhdisteessä kloori esiintyy hapetusluvulla -I ja yttrium +III. Yhdiste on hygroskooppista kiinteää ainetta, joka muodostaa valkoisia kiteitä, joiden monokliininen kiderakenne on samankaltainen kuin alumiinikloridilla. Yhdiste liukenee hyvin veteen sekä alkoholiin ja sillä on anhydraatin lisäksi ainakin yksi kidevedellinen hydraatti: YCl3(H2O)6.[1][3]

Valmistus, reaktiot ja käyttö

[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Yttriumkloridia voidaan valmistaa yttriumoksidista ammoniumkloridin avulla reaktiolla, jonka välituote hajoaa lämmitettäessä:

Y2O3 + 10 NH4Cl → 2 (NH4)2[YCl5] + 6 NH3 + 3 H2O
(NH4)2[YCl5] → 2 NH4Cl + YCl3

Heksahydraattia voidaan valmistaa käsittelemällä yttriumoksidia vetykloridiliuoksella. Sitä lämmitettäessä ei saada kuitenkaan anhydraattista muotoa, vaan yttriumoksikloridia.[4]

Yttriumkloridia käytetään joissain erikoislaseissa ja -keramiikassa.[5]

  1. a b c d e Webelements: Yttrium: yttrium trichloride (englanniksi)
  2. a b Carl L. Yaws: The Yaws Handbook of Physical Properties for Hydrocarbons and Chemicals, s. 807. Gulf Professional Publishing, 2015. ISBN 0128011467. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 23.8.2017). (englanniksi)
  3. https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/451363?lang=fi&region=FI Viitattu 23.8.2017
  4. Meyer, G.: The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl3. Inorganic Syntheses, 1989, 25. vsk, s. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35.
  5. http://www.metall.com.cn/ycl.htm Viitattu 23.8.2017 (englanniksi)

Aiheesta muualla

[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.