Ero sivun ”Vetyfluoridi” versioiden välillä
[arvioimaton versio] | [arvioimaton versio] |
p m |
p f: miinus, pilkku |
||
Rivi 8: | Rivi 8: | ||
|moolimassa = 20,008 g/mol |
|moolimassa = 20,008 g/mol |
||
|ulkomuoto = Väritön neste tai kaasu |
|ulkomuoto = Väritön neste tai kaasu |
||
|sulamispiste = |
|sulamispiste = −84 °C (189,15 K) |
||
|kiehumispiste = 19.54 °C (292,69 K) |
|kiehumispiste = 19.54 °C (292,69 K) |
||
|tiheys = 0.922 kg/m<sup>3</sup> |
|tiheys = 0.922 kg/m<sup>3</sup> |
||
Rivi 20: | Rivi 20: | ||
[[Image:Hydrogen-fluoride-solid-2D-dimensions.png|center|400px|Vetysidokset ja mitat]] |
[[Image:Hydrogen-fluoride-solid-2D-dimensions.png|center|400px|Vetysidokset ja mitat]] |
||
Myös nestemäisessä olomuodossa vetyfluoridimolekyylit muodostavat ketjuja, tosin lyhyempiä |
Myös nestemäisessä olomuodossa vetyfluoridimolekyylit muodostavat ketjuja, tosin lyhyempiä, noin viiden tai kuuden molekyylin mittaisia. Vetyfluoridin korkeampi kiehumispiste muihin halideihin verrattuna johtuu pitkälti vahvoista vetysidoksista. |
||
== Käyttö ja valmistus == |
== Käyttö ja valmistus == |
Versio 27. tammikuuta 2011 kello 18.35
Tätä artikkelia tai sen osaa on pyydetty parannettavaksi, koska se ei täytä Wikipedian laatuvaatimuksia. Voit auttaa Wikipediaa parantamalla artikkelia tai merkitsemällä ongelmat tarkemmin. Lisää tietoa saattaa olla keskustelusivulla. Tarkennus: Tarkenna korjauspyyntöä tai poista tarpeeton korjauspyyntö |
Vetyfluoridi | |
---|---|
[[Tiedosto:|275px|]] | |
Tunnisteet | |
Muut nimet | Fluorivety, Fluorivetyhappo |
CAS-numero | |
PubChem CID | |
Ominaisuudet | |
Molekyylikaava | HF |
Moolimassa | 20,008 g/mol |
Ulkomuoto | Väritön neste tai kaasu |
Sulamispiste | −84 °C (189,15 K) |
Kiehumispiste | 19.54 °C (292,69 K) |
Tiheys | 0.922 kg/m3 |
Liukoisuus veteen | Erittäin hyvä |
Vetyfluoridi eli fluorivety (HF) on vedyn ja fluorin muodostama molekyyliyhdiste. Muista halideista poiketen vetyfluoridin kiehumispiste on hyvin lähellä huoneen lämpötilaa. Vetyfluoridin vesiliuosta kutsutaan fluorivetyhapoksi, joka on vain heikosti hapan, mutta vahvasti korrodoiva. Ainetta käytetään laajasti petrokemianteollisuudessa, ja se on tärkeä yhdiste niin kutsuttujen superhappojen valmistuksessa.
Vetyfluoridin rakenne
Vetyfluoridikiteet koostuvat siksakmaisista molekyyliketjuista. Molekyylien sisäiset kovalenttiset sidokset ovat noin 95 pikometriä pitkiä. Molekyylit ovat kiinni toisissaan sähköisellä vetovoimalla, vetysidoksilla. (Merkitty kuvaan katkoviivoilla.)
Myös nestemäisessä olomuodossa vetyfluoridimolekyylit muodostavat ketjuja, tosin lyhyempiä, noin viiden tai kuuden molekyylin mittaisia. Vetyfluoridin korkeampi kiehumispiste muihin halideihin verrattuna johtuu pitkälti vahvoista vetysidoksista.
Käyttö ja valmistus
Vetyfluoridia käytetään muun muassa polymeerien fluorauksessa, maaöljyn jalostuksessa, lasinvalmistuksessa ja etsauksessa, alumiinin tuotannossa ja uraaniheksafluoridin syntetisoinnissa. Vetyfluoridin vesiliuos myös syövyttää oksideja, joten sitä käytetään teräksen valmistuksessa ja puolijohdeteollisuudessa piin epäpuhtauksien poistossa.
Vetyfluoridia valmistetaan kalsiumfluoridista ja rikkihaposta.
- CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 HF
Ainetta myydään yleensä anhydridinä tai 70- tai 49-prosenttisina vesiliuoksina eli fluorivetyhappona. Voimakkaan reaktiivisuutensa ja syövyttävyytensä takia vetyfluoridia ja sen vesiliuosta säilytetään yleensä teflon-astioissa. Fluori ei reagoi teflonin kanssa, joka itse on fluoriyhdiste.
Terveysvaikutukset
Aine on myrkyllistä ja voi olla jopa kuolettavaa pieninäkin annoksina ravinnossa tai ihon läpi imeytyneenä. Iholle joutuessaan aine voi aiheuttaa vakavia vaurioita ja hengitettynä tai nieltynä pahoinvointia.[1]