Ero sivun ”Atomimassa” versioiden välillä

[arvioimaton versio]

Poistettu sisältö Lisätty sisältö

Inline

Versio 29. maaliskuuta 2009 kello 20.10

Atomimassasta puhutaan, kun käsitellään yksittäisten atomien massoja. Atomimassan yksikkönä käytetään atomimassayksikköä, jonka tunnus on u tai amu. 1 u on määritelty olevan kahdestoistaosa hiili-isotoopin ¹²C massasta. ¹²C atomimassa on siten 12,0 u.

1u=1,6605402·10⁻²⁷kg

Avogadron luku N_A ja mooli on määritelty siten, että mooli ainetta, jonka atomimassa on 1 u, painaa 1 gramman:

1 u = 1 g/mol

1 g = N_A · u

Lähes aina puhuttaessa jonkin alkuaineen atomimassasta, käytetään todellisuudessa suhteellista atomimassaa. Suhteellinen atomimassa on alkuaineen isotooppiseoksen erimassaisten atomien atomimassojen pitoisuuksilla painotettu keskiarvo.

Molekyyleille määritellään vastaavasti molekyylimassa.

Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.

Malline:Link FA

@@ Rivi 1: / Rivi 1: @@
-'''Atomimassasta''' puhutaan, kun käsitellään yksittäisten atomien [[massa|massoja]]. Atomimassan yksikkönä käytetään [[atomimassayksikkö]]ä, jonka tunnus on '''u''' tai '''amu'''. 1 u on määritelty olevan kahdestoistaosa hiili-isotoopin <sup>12</sup>C massasta.
+'''Atomimassasta''' puhutaan, kun käsitellään yksittäisten atomien [[massa|massoja]]. Atomimassan yksikkönä käytetään [[atomimassayksikkö]]ä, jonka tunnus on '''u''' tai '''amu'''. 1 u on määritelty olevan kahdestoistaosa hiili-isotoopin <sup>12</sup>C massasta.  <sup>12</sup>C atomimassa on siten 12,0 u.
 u=1,6605402·10<sup>&minus;27</sup>kg
 [[Avogadron luku]] N<sub>A</sub> ja [[mooli]] on määritelty siten, että mooli ainetta, jonka atomimassa on 1 u, painaa 1 [[gramma]]n:

Ero sivun ”Atomimassa” versioiden välillä

Versio 29. maaliskuuta 2009 kello 20.10

Navigointivalikko

Haku