Ero sivun ”Faradayn vakio” versioiden välillä

Siirry navigaatioon Siirry hakuun
869 merkkiä lisätty ,  12 vuotta sitten
ei muokkausyhteenvetoa
p (Botti lisäsi: sh:Faradejeva konstanta)
Faradayn vakion virallinen arvo on [http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?f NIST]:n mukaan 96 485,3383 C/mol. Laskuissa käytetään usein likiarvoa 96 500 C/mol (tai As/mol).
 
Faradayn vakio ilmoittaa, kuinka suuri [[sähkövirta]] tarvitaan hajottamaan aikayksikössä yksi [[mooli]] sellaista [[elektrolyytti]]ä, joka koostuu yhdenarvoisista [[ioni|ioneista]]. Kääntäen, sekunnissa hajoava moolimäärä tällaista elektrolyyttiä saadaan jakamalla virta Faradayn vakiolla. Esimerkiksi [[hopeanitraatti]] (AgNo<sub>3</sub>) koostuu yhdenarvoisista positiivista Ag<sup>+</sup>- ja negatiivisista NO<sub>3</sub><sup>-</sup>-ioneista. Näin ollen yhden [[ampeeri]]n virta hajottaa sekunnissa 1/96485 = 0,00001064 moolia eli 0,01064 millimoolia hopeanitraattia vapauttaen yhtä monta millimoolia [[hopea]]a, mikä vastaa 0,010364 &middot;107,8682 = 1,118 milligrammaa, koska hopean [[atomipaino]] on 107,8682. . Tällä tavoin Faradayn vakio voitiin jo 1800-luvulla määrittää varsin tarkasti, ja itse asiassa apeerille vahvistettiin aikoinaan hopeanitraatin hajoamiseen perustuva määritelmäkin.
Alkujaan Faradayn vakion arvo määritettiin ensin punnitsemalla liuenneen [[hopea]]n määrä [[elektrolyytti]]sessä [[liuos|liuoksessa]] [[virtapiiri]]ssä, jossa [[sähkövirta|sähkövirran]] määrä ja kulunut [[aika]] mitattiin. Tästä tuloksesta laskettiin [[Avogadron vakio]].
 
Sen jälkeen, kun [[Robert Millikan]] vuonna [[1909]] onnistui varsin tarkasti määrittämään [[alkeisvaraus|alkeisvarauksen]] suuruuden, voitiin [[Avogadron vakio]]n arvo laskea jakamalla Faradayn vakio alkeisvarauksella.
 
Sähkömäärän ja [[ainemäärä]]n välisen suhteen kehitti englantilainen [[Michael Faraday]] vuonna 1834.
100 158

muokkausta

Navigointivalikko