Ero sivun ”Eksoterminen reaktio” versioiden välillä
Siirry navigaatioon
Siirry hakuun
[arvioimaton versio] | [arvioimaton versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
Ei muokkausyhteenvetoa |
Ei muokkausyhteenvetoa |
||
Rivi 1: | Rivi 1: | ||
Reaktio, joka vapauttaa [[lämpö]]ä, on '''eksoterminen'''. Eksotermisessä prosessissa [[systeemi]]stä virtaa lämpöä ympäristöön. Systeemin [[potentiaalienergia]] on lopussa pienempi kuin alussa. |
|||
'''Eksoterminen reaktio''' |
|||
⚫ | |||
Eksoterminen reaktio on kemiallinen reaktio, jossa vapautuu energiaa (yleensä lämpöä). |
|||
2H<sub>2</sub>(g) + O<sub>2</sub>(g) → 2H<sub>2</sub>O(g) + lämpöenergiaa. |
|||
Lämpöä vapautuu, kun lähtöaineiden energiasisältö on suurempi kuin tuotteiden. |
|||
[[Vesi|Veden]] jäätyminen on eksoterminen prosessi, eli siinä vapautuu lämpöä. |
|||
⚫ | |||
Lämpöä sitovaa prosessia sanotaan [[endoterminen reaktio|endotermiseksi]]. |
|||
[[en: Exothermic reaction]] |
Versio 21. toukokuuta 2004 kello 22.11
Reaktio, joka vapauttaa lämpöä, on eksoterminen. Eksotermisessä prosessissa systeemistä virtaa lämpöä ympäristöön. Systeemin potentiaalienergia on lopussa pienempi kuin alussa.
Tyypillisiä eksotermisiä reaktioita ovat palamisreaktiot. Esimerkiksi vety palaa seuraavasti:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) + lämpöenergiaa.
Veden jäätyminen on eksoterminen prosessi, eli siinä vapautuu lämpöä.
Lämpöä sitovaa prosessia sanotaan endotermiseksi.