Ero sivun ”Atomimassa” versioiden välillä

[arvioimaton versio]

Poistettu sisältö Lisätty sisältö

Inline

Versio 4. marraskuuta 2007 kello 21.44

Atomimassasta puhutaan, kun käsitellään yksittäisten atomien massoja. Atomimassan yksikkönä käytetään atomimassayksikköä, jonka tunnus on u tai amu. 1 u on määritelty olevan kahdestoistaosa hiili-isotoopin ¹²C massasta.

1u=1,6605402·10⁻²⁷kg

Avogadron luku N_A ja mooli on määritelty siten, että mooli ainetta, jonka atomimassa on 1 u, painaa 1 gramman:

1 u = 1 g/mol

1 g = N_A · u

Lähes aina puhuttaessa jonkin alkuaineen atomimassasta, käytetään todellisuudessa suhteellista atomimassaa. Suhteellinen atomimassa on alkuaineen isotooppiseoksen erimassaisten atomien atomimassojen pitoisuuksilla painotettu keskiarvo.

Molekyyleille määritellään vastaavasti molekyylimassa.

Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.

Versio 8. lokakuuta 2007 kello 09.36 muokkaa BotMultichill (keskustelu \| muokkaukset) 35 202 muokkausta p Botti muokkasi: br:Mas atomek ← Vanhempi muutos		Versio 4. marraskuuta 2007 kello 21.44 muokkaa kumoa United14 (keskustelu \| muokkaukset) seulojat 35 163 muokkausta pEi muokkausyhteenvetoa Uudempi muutos →
Rivi 1:		Rivi 1:
	'''Atomimassasta''' puhutaan, kun käsitellään yksittäisten atomien [[massa\|massoja]]. Atomimassan yksikkönä käytetään ~~[[atomimassayksikkö]]ä~~, jonka tunnus on u tai amu. 1 u on määritelty olevan kahdestoistaosa hiili-isotoopin <sup>12</sup>C massasta.		'''Atomimassasta''' puhutaan, kun käsitellään yksittäisten atomien [[massa\|massoja]]. Atomimassan yksikkönä käytetään atomimassayksikköä, jonka tunnus on u tai amu. 1 u on määritelty olevan kahdestoistaosa hiili-isotoopin <sup>12</sup>C massasta.

	1u=1,6605402·10<sup>−27</sup>kg		1u=1,6605402·10<sup>−27</sup>kg

Ero sivun ”Atomimassa” versioiden välillä

Versio 4. marraskuuta 2007 kello 21.44

Navigointivalikko

Haku