Ero sivun ”Natriumsulfaatti” versioiden välillä

Wikipediasta
Siirry navigaatioon Siirry hakuun
Selaa historiaa interaktiivisesti
[katsottu versio][katsottu versio]
← Vanhempi muutosUudempi muutos →
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
VisuaalinenWikiteksti
Lisätään malline:commonscat (Commons-luokka P373 = Sodium sulfate) Aiheesta muualla -osioon
Aiheesta muualla ja linkitystä
Rivi 6: Rivi 6:
Natriumsulfaattia käytetään muun muassa [[sulfaattimenetelmä|sulfaattiprosessissa]] [[sellu]]nkeitossa, [[pesuaine]]issa, [[tekstiili|tekstiileissä]] ja [[lasi]]ssa.<ref name=SRI>{{Verkkoviite|Tekijä=Bala Suresh ja Kazuteru Yokose|Nimeke=Sodium Sulfate|Osoite=http://www.sriconsulting.com/CEH/Public/Reports/771.1000/|Julkaisija=SRI Consulting|Ajankohta=Toukokuu 2006|Luettu=14.8.2008|Kieli={{en}}}}</ref> Se on kemiallisesti hyvin stabiili normaaliolosuhteissa.<ref name=ss /> Natriumsulfaatin dekahydraatti Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·10H<sub>2</sub>O (CAS 7727-73-3) tunnetaan myös nimellä '''Glauberin suola''' ja '''sal mirabilis'''.<ref name=ss />
Natriumsulfaattia käytetään muun muassa [[sulfaattimenetelmä|sulfaattiprosessissa]] [[sellu]]nkeitossa, [[pesuaine]]issa, [[tekstiili|tekstiileissä]] ja [[lasi]]ssa.<ref name=SRI>{{Verkkoviite|Tekijä=Bala Suresh ja Kazuteru Yokose|Nimeke=Sodium Sulfate|Osoite=http://www.sriconsulting.com/CEH/Public/Reports/771.1000/|Julkaisija=SRI Consulting|Ajankohta=Toukokuu 2006|Luettu=14.8.2008|Kieli={{en}}}}</ref> Se on kemiallisesti hyvin stabiili normaaliolosuhteissa.<ref name=ss /> Natriumsulfaatin dekahydraatti Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·10H<sub>2</sub>O (CAS 7727-73-3) tunnetaan myös nimellä '''Glauberin suola''' ja '''sal mirabilis'''.<ref name=ss />


==Tuotanto==
== Tuotanto ==
Kiina on natriumsulfaatin suurin tuottajamaa.<ref name=SRI /> Noin kaksi kolmasosaa natriumsulfaatista louhitaan maasta [[mirabiliitti]]mineraalina.<ref name=ss>{{Verkkoviite|Osoite=http://www.sodium-sulphate.net/product.html|Nimeke=Sodium sulfate overview|Julkaisija=www.sodium-sulphate.net|Luettu=14.8.2008|Kieli={{en}}}}</ref> Natriumsulfaattia syntyy myös sivutuotteena joissain kemiallisissa prosesseissa. Sitä syntyy esimerkiksi, kun [[selluloosa]]sta tehdään [[viskoosi]]a.<ref>[http://www.sateri.fi/ Kuitu Finland Oy]</ref> Vuosittain natriumsulfaattia tuotetaan ympäri maailmaa noin kuusi miljoonaa tonnia.<ref name=ss />
Kiina on natriumsulfaatin suurin tuottajamaa.<ref name=SRI /> Noin kaksi kolmasosaa natriumsulfaatista louhitaan maasta [[mirabiliitti]]mineraalina.<ref name=ss>{{Verkkoviite|Osoite=http://www.sodium-sulphate.net/product.html|Nimeke=Sodium sulfate overview|Julkaisija=www.sodium-sulphate.net|Luettu=14.8.2008|Kieli={{en}}}}</ref> Natriumsulfaattia syntyy myös sivutuotteena joissain kemiallisissa prosesseissa. Sitä syntyy esimerkiksi, kun [[selluloosa]]sta tehdään [[viskoosi]]a.<ref>[http://www.sateri.fi/ Kuitu Finland Oy]</ref> Vuosittain natriumsulfaattia tuotetaan ympäri maailmaa noin kuusi miljoonaa tonnia.<ref name=ss />


==Käyttökohteet==
== Käyttökohteet ==
{{Monta kuvaa
{{Monta kuvaa
|leveys=200
|leveys=200
Rivi 18: Rivi 18:
|kuvateksti2=Melko kuivan orgaanisen faasin kuivaaminen natriumsulfaatilla. Paakkuuntumista ei esiinny, joten liuos on kuiva eli ei sisällä vettä.}}
|kuvateksti2=Melko kuivan orgaanisen faasin kuivaaminen natriumsulfaatilla. Paakkuuntumista ei esiinny, joten liuos on kuiva eli ei sisällä vettä.}}


Natriumsulfaattia käytetään pyykinpesujauheissa apuaineena estämässä paakkuntumista ja helpottamassa sen kulkemista pakkauksesta lokeroon ja sieltä pesuveteen. Uudentyyppisissä tiivistejauheissa sitä ei enää tarvita.<ref>[http://www.teknokem.fi/pesuaktiiviset_aineet#Apuaine Pyykinpesuaineiden toiminta] Teknokemian yhdistys</ref> Sellunkeitossa natriumsulfaattia käytetään [[sulfaattimenetelmä]]ssä keittoliuoksessa, joka irrottaa [[ligniini]]n puukuiduista. Sitä käytetään myös tekstiiliteollisuudessa ja lasin valmistuksessa. Orgaanisessa kemiassa natriumsulfaattia käytetään myös vedenpoisto- eli kuivausaineena<ref>{{Verkkoviite|Osoite=http://virtuaali.tkk.fi/orgaaninenkemia/labraopas/menetelmat/erottelu/kuivaus/kuivaus.htm|Nimeke=Kuivaus|Julkaisu=Orgaanisen kemian laboratorio-opas|Julkaisija=Orgaanisen kemian verkosto|Luettu=14.8.2008}}</ref>. Lääketieteessä natriumsulfaattia voidaan käyttää vatsan ja suoliston tyhjennykseen esimerkiksi ennen tähystystä. Tähän tarkoitukseen sitä myydään Suomessa kauppanimellä [[glaubersuola]].
Natriumsulfaattia käytetään pyykinpesujauheissa apuaineena estämässä paakkuntumista ja helpottamassa sen kulkemista pakkauksesta lokeroon ja sieltä pesuveteen. Uudentyyppisissä tiivistejauheissa sitä ei enää tarvita.<ref>[http://www.teknokem.fi/pesuaktiiviset_aineet#Apuaine Pyykinpesuaineiden toiminta] Teknokemian yhdistys</ref> Sellunkeitossa natriumsulfaattia käytetään [[sulfaattimenetelmä]]ssä keittoliuoksessa, joka irrottaa [[ligniini]]n puukuiduista. Sitä käytetään myös [[tekstiiliteollisuus|tekstiiliteollisuudessa]] ja lasin valmistuksessa. Orgaanisessa kemiassa natriumsulfaattia käytetään myös vedenpoisto- eli [[kuivausaine]]ena<ref>{{Verkkoviite|Osoite=http://virtuaali.tkk.fi/orgaaninenkemia/labraopas/menetelmat/erottelu/kuivaus/kuivaus.htm|Nimeke=Kuivaus|Julkaisu=Orgaanisen kemian laboratorio-opas|Julkaisija=Orgaanisen kemian verkosto|Luettu=14.8.2008}}</ref>. [[Lääketiede|Lääketieteessä]] natriumsulfaattia voidaan käyttää [[vatsa]]n ja [[suolisto]]n tyhjennykseen esimerkiksi ennen [[tähystys]]tä. Tähän tarkoitukseen sitä myydään Suomessa kauppanimellä [[glaubersuola]].


==Historia==
== Historia ==
Natriumsulfaattia valmisti ensimmäisenä tiettävästi saksalainen apteekkari ja kemisti [[Johann Glauber|Johann Rudolph Glauber]], joka kuvasi sen valmistusmenetelmän vuonna [[1658]] teoksessaan ''De natura salium''. Hän valmisti natriumsulfaattia antamalla rikkihapon vaikuttaa [[ruokasuola]]an, joka koostuu natriumista ja [[kloori]]sta.<ref>{{Lehtiviite|Tekijä=Arno Forsius|www=http://www.saunalahti.fi/arnoldus/glauber.html|Otsikko=Johann Rudolph Glauber (1604—1668) — apteekkari ja kemisti|Julkaisu=Suomen Lääkärilehti|Vuosi=2002|Numero=36|Sivut=3512}}</ref>
Natriumsulfaattia valmisti ensimmäisenä tiettävästi saksalainen apteekkari ja kemisti [[Johann Glauber|Johann Rudolph Glauber]], joka kuvasi sen valmistusmenetelmän vuonna [[1658]] teoksessaan ''De natura salium''. Hän valmisti natriumsulfaattia antamalla rikkihapon vaikuttaa [[ruokasuola]]an, joka koostuu natriumista ja [[kloori]]sta.<ref>{{Lehtiviite|Tekijä=Arno Forsius|www=http://www.saunalahti.fi/arnoldus/glauber.html|Otsikko=Johann Rudolph Glauber (1604—1668) — apteekkari ja kemisti|Julkaisu=Suomen Lääkärilehti|Vuosi=2002|Numero=36|Sivut=3512}}</ref>


Rivi 29: Rivi 29:
{{commonscat}}
{{commonscat}}
*{{Kemikaalikortti|0952}}
*{{Kemikaalikortti|0952}}
*[https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Sodium-sulfate PubChem: Sodium sulfate] {{en}}
*[https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Sodium-sulfate-decahydrate PubChem: Sodium sulfate decahydrate] {{en}}
*[https://foodb.ca/compounds/FDB015433 Food Component Database (FooDB): Sodium sulfate] {{en}}
*[https://www.genome.jp/dbget-bin/www_bget?cpd:C13199 Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes (KEGG): Sodium sulfate] {{en}}
*[https://www.chemblink.com/products/7757-82-6.htm Sodium sulfate] {{en}}
*[https://www.chemblink.com/products/7727-73-3.htm Sodium sulfate decahydrate] {{en}}


[[Luokka:Sulfaatit]]
[[Luokka:Sulfaatit]]

Versio 27. huhtikuuta 2021 kello 12.53

Natriumsulfaatti on kiinteässä olomuodossa valkoista jauhetta.

Natriumsulfaatti on rikkihapon natriumsuola. Sen kemiallinen kaava on Na2SO4. Natriumsulfaatin vesiliuos koostuu positiivisesti varautuneista Na+ ja negatiivisesti varautuneista SO42- ioneista, ainemäärä suhteissa 2:1.

Vedettömän natriumsulfaatin moolimassa on 142,3 g/mol, sulamispiste 884 °C, tiheys 2,7 g/cm3 (vesi = 1,0 g/cm3) ja CAS-numero 7757-82-6.

Natriumsulfaattia käytetään muun muassa sulfaattiprosessissa sellunkeitossa, pesuaineissa, tekstiileissä ja lasissa.[1] Se on kemiallisesti hyvin stabiili normaaliolosuhteissa.[2] Natriumsulfaatin dekahydraatti Na2SO4·10H2O (CAS 7727-73-3) tunnetaan myös nimellä Glauberin suola ja sal mirabilis.[2]

Tuotanto

Kiina on natriumsulfaatin suurin tuottajamaa.[1] Noin kaksi kolmasosaa natriumsulfaatista louhitaan maasta mirabiliittimineraalina.[2] Natriumsulfaattia syntyy myös sivutuotteena joissain kemiallisissa prosesseissa. Sitä syntyy esimerkiksi, kun selluloosasta tehdään viskoosia.[3] Vuosittain natriumsulfaattia tuotetaan ympäri maailmaa noin kuusi miljoonaa tonnia.[2]

Käyttökohteet

Natriumsulfaatti kuivausaineena
Märän orgaanisen faasin kuivaaminen natriumsulfaattia käyttämällä. Paakkuuntuminen osoittaa, että natriumsulfaattia tarvitaan lisää.
Melko kuivan orgaanisen faasin kuivaaminen natriumsulfaatilla. Paakkuuntumista ei esiinny, joten liuos on kuiva eli ei sisällä vettä.

Natriumsulfaattia käytetään pyykinpesujauheissa apuaineena estämässä paakkuntumista ja helpottamassa sen kulkemista pakkauksesta lokeroon ja sieltä pesuveteen. Uudentyyppisissä tiivistejauheissa sitä ei enää tarvita.[4] Sellunkeitossa natriumsulfaattia käytetään sulfaattimenetelmässä keittoliuoksessa, joka irrottaa ligniinin puukuiduista. Sitä käytetään myös tekstiiliteollisuudessa ja lasin valmistuksessa. Orgaanisessa kemiassa natriumsulfaattia käytetään myös vedenpoisto- eli kuivausaineena[5]. Lääketieteessä natriumsulfaattia voidaan käyttää vatsan ja suoliston tyhjennykseen esimerkiksi ennen tähystystä. Tähän tarkoitukseen sitä myydään Suomessa kauppanimellä glaubersuola.

Historia

Natriumsulfaattia valmisti ensimmäisenä tiettävästi saksalainen apteekkari ja kemisti Johann Rudolph Glauber, joka kuvasi sen valmistusmenetelmän vuonna 1658 teoksessaan De natura salium. Hän valmisti natriumsulfaattia antamalla rikkihapon vaikuttaa ruokasuolaan, joka koostuu natriumista ja kloorista.[6]

Lähteet

  1. ↑ a b Bala Suresh ja Kazuteru Yokose: Sodium Sulfate Toukokuu 2006. SRI Consulting. Viitattu 14.8.2008. (englanniksi)
  2. ↑ a b c d Sodium sulfate overview www.sodium-sulphate.net. Viitattu 14.8.2008. (englanniksi)
  3. ↑ Kuitu Finland Oy
  4. ↑ Pyykinpesuaineiden toiminta Teknokemian yhdistys
  5. ↑ Kuivaus Orgaanisen kemian laboratorio-opas. Orgaanisen kemian verkosto. Viitattu 14.8.2008.
  6. ↑ Arno Forsius: Johann Rudolph Glauber (1604—1668) — apteekkari ja kemisti. Suomen Lääkärilehti, 2002, nro 36, s. 3512. Artikkelin verkkoversio.

Aiheesta muualla

Commons
Commons
Wikimedia Commonsissa on kuvia tai muita tiedostoja aiheesta Natriumsulfaatti.
Noudettu kohteesta ”https://fi.wikipedia.org/w/index.php?title=Natriumsulfaatti&oldid=19737697”