Ero sivun ”Natriumvetykarbonaatti” versioiden välillä
| [katsottu versio] | [katsottu versio] |
p Botti päivitti mallineen. |
p Linkin korjaus |
||
| Rivi 31: | Rivi 31: | ||
== Aiheesta muualla == |
== Aiheesta muualla == |
||
{{Commonscat|Sodium bicarbonate}} |
{{Commonscat|Sodium bicarbonate}} |
||
*{{Kemikaalikortti|0571|Natriumvetykarbonaatin}} |
|||
*[http://kappa.ttl.fi/kemikaalikortit/khtml/nfin1044.htm Natriumbikarbonaatin kansainvälinen kemikaalikortti] |
|||
*[http://www.inchem.org/documents/sids/sids/sodbicarb.pdf OECD: Sodium Bicarbonate] {{en}} (pdf) |
*[http://www.inchem.org/documents/sids/sids/sodbicarb.pdf OECD: Sodium Bicarbonate] {{en}} (pdf) |
||
*[http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?sid=7848266 PubChem: Sodium Bicarbonate] {{en}} |
*[http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?sid=7848266 PubChem: Sodium Bicarbonate] {{en}} |
||
Versio 2. toukokuuta 2018 kello 21.07
| Natriumvetykarbonaatti | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| Muut nimet |
Natriumbikarbonaatti Ruokasooda |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | NaHCO3 |
| Moolimassa | 84,008 g/mol |
| Ulkomuoto | Valkoinen jauhe |
| Sulamispiste | 50 °C (323,15 K) |
| Kiehumispiste | Hajoaa |
| Tiheys | 2,159 g/cm3 |
| Liukoisuus veteen | 9,59 g/100 ml |
Natriumvetykarbonaatti eli natriumbikarbonaatti (NaHCO3) on valkoista veteen hyvin liukenevaa jauhetta. Natriumvetykarbonaatti hajoaa kuumennettaessa natriumkarbonaatiksi, hiilidioksidiksi sekä vedeksi. Kansanomainen triviaalinimi natriumvetykarbonaatille on ruokasooda (käytetään leivonnassa), kun taas natriumkarbonaattia kutsutaan soodaksi.
Natriumvetykarbonaatin moolimassa on 84,0 g/mol, sulamispiste 50 °C (hajoaa), tiheys 2,1 g/cm3 (veden tiheys on 1,0 g/cm3), liukoisuus veteen 8,7 g/100 ml (20 °C) ja CAS-numero 144-55-8.
Bi-etuliitteen alkuperä
Natriumbikarbonaatin kaavaa tarkasteltaessa siinä ei vaikuta olevan mitään mikä oikeuttaisi nimen bi-etuliitteen. Nimitys on peräisin Antoine Lavoisierin ajoilta (1700-luvulta), kun suoloja pidettiin metallioksidin ja epämetallioksidin yhdistelminä, jollaisina ne myös kirjoitettiin. Esimerkiksi natriumkarbonaatti, Na2CO3, kirjoitettiin muodossa Na2O · CO2. Vedyn läsnäolon selittämiseksi bikarbonaattien ajateltiin olevan vesimolekyyliin yhtyneitä suoloja. Niinpä natriumvetykarbonaatti, NaHCO3, kirjoitettiin Na2O · 2CO2 · H2O, ja sitä kutsuttiin johdonmukaisesti natriumbikarbonaatiksi. [1]
Käyttö
Natriumvetykarbonaattia käytetään yleisimmin leivonnassa ja yleisemmin ruoanlaitossa, mutta se sopii myös mahalaukun happoisuuden vähentämiseen, hampaiden puhdistukseen, sekä ihonhoitoon.[2] Lisäksi se toimii salisylaattimyrkytyksen antidoottina[3].
Sitä käytetään myös soodapuhalluksessa irroittamaan maalia ja epäpuhtauksia erilaisilta pinnoilta.
Viittaukset
- ↑ Antichi termini chimici, Giacomo Guilizzoni
- ↑ Luonnontiede: ihmismielestä maailmankaikkeuteen: Johdanto: ravinto ja terveydenhoito luonnontiede.argumentti.fi. Viitattu 16.6.2010. [vanhentunut linkki]
- ↑ Antidootit ja muut myrkytyslääkkeet - mitä mistä milloin terveyskirjasto.fi.
Aiheesta muualla
- Natriumvetykarbonaatin kansainvälinen kemikaalikortti
- OECD: Sodium Bicarbonate (englanniksi) (pdf)
- PubChem: Sodium Bicarbonate (englanniksi)
- DrugBank: Sodium bicarbonate (englanniksi)
- KEGG: Sodium bicarbonate (englanniksi)