Ero sivun ”Disproportionaatio” versioiden välillä

Siirry navigaatioon Siirry hakuun
6 merkkiä lisätty ,  4 vuotta sitten
→‎Esimerkkejä: Kirjoitusvirheitten korjausta
[katsottu versio][katsottu versio]
(fix)
(→‎Esimerkkejä: Kirjoitusvirheitten korjausta)
== Esimerkkejä ==
 
Disproportionaatio esiintyy muun muassa joidenkin [[siirtymämetalli]]en ioneilla, kun saman alkuaine voi esiintyä yhdisteissään eri hapetus­asteilla. Esimerkiksi [[kupari]] voi yhdisteissään esiintyä joko Cu<sup>+</sup> tai Cu<sup>+2+</sup> -ioneina, mutta näistä vain Cu<sup>+2+</sup> -ionit ovat pysyviä vesi­liuoksissa. Jos jotakin Cu<sup>+</sup>-ioneja sisältävää [[suola]]a liuotetaan veteen, osa ioneista hapettuu Cu<sup>+2+</sup> -ioneiksi ja osa pelkistyy metalliseksi kupariksi:
 
*2 Cu<sup>+</sup> <math>\rightleftharpoons</math> Cu<sup>2+</sup> + Cu<ref name=Kemia263>{{kirjaviite | Tekijä = Antti Kivinen, Osmo Mäkitie | Nimeke = Kemia | Sivu = 261 | Julkaisija = Otava | Vuosi = 1988 | Tunniste = ISBN 951-1-10136-6}}</ref>
 
Tämä reaktio tapahtuu, koska reaktion Cu<sup>+</sup> + [[elektroni|e<sup>-</sup>]] <math>\rightleftharpoons</math> Cu(s) [[elektrodipotentiaali]] on +0,52 [[voltti|V]] mutta reaktion Cu<sup>2</sup> + e</sup>-</sup> <math>\rightleftharpoons</math> Cu<sup>+</sup> vain 09+0,15 159&nbsp;V, joten Cu<sup>+</sup> on voimakkaampi [[hapetin]] kuin Cu<sup>2+</sup>.<ref name=Kemia263 />
 
Tällainen reaktio tapahtuu muun muassa, kun [[kupari(I)oksidi]]a (Cu<sub>O</sub>) lisätään [[rikkihappo]]liuokseen. Kokonais­reaktio on tällöin
Rekisteröitymätön käyttäjä

Navigointivalikko