Ero sivun ”Natriumvetysulfaatti” versioiden välillä
| [katsottu versio] | [katsottu versio] |
p Botti päivitti mallineen. |
|||
| Rivi 1: | Rivi 1: | ||
{{Yhdiste |
{{Yhdiste |
||
|nimi =Natriumvetysulfaatti |
| nimi = Natriumvetysulfaatti |
||
|muitanimiä = |
| muitanimiä = |
||
|cas = 7681-38-1 |
| cas = 7681-38-1 |
||
|kuva = |
| kuva = Sodium bisulfate.svg |
||
|kaava = [[Natrium|Na]][[Vety|H]][[Rikki|S]][[Happi|O]]<sub>4</sub> |
| kaava = [[Natrium|Na]][[Vety|H]][[Rikki|S]][[Happi|O]]<sub>4</sub> |
||
|moolimassa = 120,068 g/mol |
| moolimassa = 120,068 g/mol |
||
|ulkomuoto = Valkoinen kiinteä aine |
| ulkomuoto = Valkoinen kiinteä aine |
||
|sulamispiste = 59°C <ref name ="msds">{{Verkkoviite | Osoite = http://msds.chem.ox.ac.uk/SO/sodium_hydrogen_sulfate.html | Nimeke = Safety data for sodium hydrogen sulfate | Tekijä = | Tiedostomuoto = | Selite = | Julkaisu = | Ajankohta = | Julkaisupaikka = | Julkaisija =The Physical and Theoretical Chemistry Laboratory Oxford University | Viitattu = 2.7.2009}}</ref> |
| sulamispiste = 59°C <ref name ="msds">{{Verkkoviite | Osoite = http://msds.chem.ox.ac.uk/SO/sodium_hydrogen_sulfate.html | Nimeke = Safety data for sodium hydrogen sulfate | Tekijä = | Tiedostomuoto = | Selite = | Julkaisu = | Ajankohta = | Julkaisupaikka = | Julkaisija =The Physical and Theoretical Chemistry Laboratory Oxford University | Viitattu = 2.7.2009}}</ref> |
||
|kiehumispiste = |
| kiehumispiste = |
||
|tiheys = 2,1 g/cm<sup>3</sup><ref name="msds" /> |
| tiheys = 2,1 g/cm<sup>3</sup><ref name="msds" /> |
||
|liukoisuus = 50 g/100ml (0°C) |
| liukoisuus = 50 g/100ml (0°C) |
||
}} |
}} |
||
'''Natriumvetysulfaatti''' eli '''natriumbisulfaatti''' (NaHSO<sub>4</sub>) on [[natrium]]- ja [[vetysulfaatti]]-ionien muodostama ioniyhdiste. Yhdiste esiintyy vedettömässä muodossa ja monohydraattina. |
'''Natriumvetysulfaatti''' eli '''natriumbisulfaatti''' (NaHSO<sub>4</sub>) on [[natrium]]- ja [[vetysulfaatti]]-ionien muodostama ioniyhdiste. Yhdiste esiintyy vedettömässä muodossa ja monohydraattina. |
||
Versio 1. syyskuuta 2017 kello 12.36
| Natriumvetysulfaatti | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | NaHSO4 |
| Moolimassa | 120,068 g/mol |
| Ulkomuoto | Valkoinen kiinteä aine |
| Sulamispiste | 59°C [1] |
| Tiheys | 2,1 g/cm3[1] |
| Liukoisuus veteen | 50 g/100ml (0°C) |
Natriumvetysulfaatti eli natriumbisulfaatti (NaHSO4) on natrium- ja vetysulfaatti-ionien muodostama ioniyhdiste. Yhdiste esiintyy vedettömässä muodossa ja monohydraattina.
Ominaisuudet
Huoneenlämpötilassa natriumvetysulfaatti on kiinteää valkoista ainetta. Sen vesiliuokset ovat happamia, koska yhdisteen vetysulfaatti-ioni voi protolysoitua. [2]
Kuumennettaessa natriumvetysulfaattia vapautuu vettä ja syntyy natriumpyrosulfaattia. Kun natriumpyrosulfaattia kuumennetaan edelleen, muodostuu rikkitrioksidia ja natriumsulfaattia. [2]
- 2 NaHSO4 → Na2S2O7 + H2O
Valmistus ja käyttö
Natriumvetysulfaattia voidaan valmistaa käsittelemällä natriumkloridia rikkihappoliuoksella. Natriumvetysulfaatin lisäksi reaktiossa muodostuu kaasumaista vetykloridia. [2]
- NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
Natriumvetysulfaattia käytetään puhdistusliuoksissa, hopean peittauksessa, ja pH:n alentamisessa uima-altaissa. Lisäksi yhdistettä käytetään happamuudensäätöaineena elintarvikkeissa ja sen E-koodi on E 514[3].
Lähteet
- ↑ a b Safety data for sodium hydrogen sulfate The Physical and Theoretical Chemistry Laboratory Oxford University. Viitattu 2.7.2009.
- ↑ a b c Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 998. Walter de Gruyter, 1994. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 2.7.2009). (englanniksi)
- ↑ E-koodiavain Evira. Viitattu 2.7.2009.