Ero sivun ”Kaliumhydroksidi” versioiden välillä
Siirry navigaatioon
Siirry hakuun
| [katsottu versio] | [katsottu versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
Tarkennus Merkkaukset: Mobiilimuokkaus mobiilisivustosta |
p Botti päivitti mallineen. |
||
| Rivi 1: | Rivi 1: | ||
{{Yhdiste |
{{Yhdiste |
||
|nimi = Kaliumhydroksidi |
| nimi = Kaliumhydroksidi |
||
|muitanimiä = Kaustinen sooda |
| muitanimiä = Kaustinen sooda |
||
|cas = 1310-58-3 |
| cas = 1310-58-3 |
||
|kuva = |
| kuva = Potassium hydroxide.jpg |
||
|kaava = [[kalium|K]][[happi|O]][[vety|H]] |
| kaava = [[kalium|K]][[happi|O]][[vety|H]] |
||
|moolimassa = 56,1 g/mol |
| moolimassa = 56,1 g/mol |
||
|ulkomuoto = Valkoinen kiinteä aine |
| ulkomuoto = Valkoinen kiinteä aine |
||
|sulamispiste = 406 °C (679 K) |
| sulamispiste = 406 °C (679 K) |
||
|kiehumispiste = 1 320 °C (1 593 K) |
| kiehumispiste = 1 320 °C (1 593 K) |
||
|tiheys = 2,044 g/cm<sup>3</sup> (kiinteänä) |
| tiheys = 2,044 g/cm<sup>3</sup> (kiinteänä) |
||
|liukoisuus = 1 100 g / l (25 °C) |
| liukoisuus = 1 100 g / l (25 °C) |
||
}} |
}} |
||
'''Kaliumhydroksidin''' ([[kalium|K]][[happi|O]][[vety|H]]) [[vesi]]liuos on vahva [[emäs]], koska liuetessaan veteen [[suola]] hajoaa [[kalium]] ja [[hydroksidi]]-[[ioni|ioneiksi]]. OH<sup>-</sup> aiheuttaa emäksisyyden [[liuos|liuokseen]]. |
'''Kaliumhydroksidin''' ([[kalium|K]][[happi|O]][[vety|H]]) [[vesi]]liuos on vahva [[emäs]], koska liuetessaan veteen [[suola]] hajoaa [[kalium]] ja [[hydroksidi]]-[[ioni|ioneiksi]]. OH<sup>-</sup> aiheuttaa emäksisyyden [[liuos|liuokseen]]. |
||
Versio 1. syyskuuta 2017 kello 12.25
| Kaliumhydroksidi | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| Muut nimet | Kaustinen sooda |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | KOH |
| Moolimassa | 56,1 g/mol |
| Ulkomuoto | Valkoinen kiinteä aine |
| Sulamispiste | 406 °C (679 K) |
| Kiehumispiste | 1 320 °C (1 593 K) |
| Tiheys | 2,044 g/cm3 (kiinteänä) |
| Liukoisuus veteen | 1 100 g / l (25 °C) |
Kaliumhydroksidin (KOH) vesiliuos on vahva emäs, koska liuetessaan veteen suola hajoaa kalium ja hydroksidi-ioneiksi. OH- aiheuttaa emäksisyyden liuokseen.
Kaliumhydroksidia tuotetaan teollisesti kaliumkloridista elektrolysoimalla. Toinen tapa tuottaa yhdistettä hieman pienempiä määriä on kalsiumhydroksidin ja kaliumkarbonaatin välinen reaktio.[1]
Elintarvikkeiden lisäaineiden koodauksessa kaliumhydroksidin E-koodi on E 525 ja sitä käytetään happamuuden säätöön.[2] Kemianteollisuudessa kaliumhydroksidi on keskeinen kemikaali ja sitä käytetään muun muassa valmistettaessa muita kaliumyhdisteitä, saippuaa, tekstiiliteollisuudessa, metallurgiassa ja laboratoriokemikaalina.[1]
Lähteet
- ↑ a b E.M.Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 173. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3.
- ↑ E-koodiavain Evira. Viitattu 14.7.2010.