Ero sivun ”Atomimassa” versioiden välillä
[katsottu versio] | [katsottu versio] |
p Botti poisti 1 Wikidatan sivulle d:Q3840065 siirrettyä kielilinkkiä |
p Removing Link FA template (handled by wikidata) |
||
Rivi 11: | Rivi 11: | ||
[[Luokka:Massa]] |
[[Luokka:Massa]] |
||
[[Luokka:Kemialliset ominaisuudet]] |
[[Luokka:Kemialliset ominaisuudet]] |
||
{{Link FA|lmo}} |
Versio 8. syyskuuta 2014 kello 12.37
Atomimassasta puhutaan, kun käsitellään yksittäisten atomien massoja. Atomimassan yksikkönä käytetään atomimassayksikköä, jonka tunnus on u tai amu. 1 u on määritelty olevan kahdestoistaosa hiili-isotoopin 12C massasta (1,660540·10−27 kg). 12C atomimassa on siten 12,0 u.
Avogadron vakio NA ja mooli on määritelty siten, että mooli ainetta, jonka atomimassa on 1 u, painaa 1 gramman.
Lähes aina puhuttaessa jonkin alkuaineen atomimassasta, käytetään todellisuudessa suhteellista atomimassaa. Suhteellinen atomimassa on alkuaineen isotooppiseoksen erimassaisten atomien atomimassojen pitoisuuksilla painotettu keskiarvo.
Molekyyleille määritellään vastaavasti molekyylimassa.
Valonnopeus | Newtonin gravitaatiovakio | Tyhjiön permeabiliteetti | Tyhjiön permittiivisyys | Planckin vakio | Diracin vakio | Alkeisvaraus | Hienorakennevakio | Rydbergin vakio
Bohrin säde | Bohrin magnetoni | Ydinmagnetoni | Avogadron vakio | Atomimassayksikkö | Ideaalikaasun moolitilavuus | Moolinen kaasuvakio | Boltzmannin vakio | Faradayn vakio
Stefanin-Boltzmannin vakio | Wienin siirtymälain vakio | Elektronin lepomassa | Protonin lepomassa | Neutronin lepomassa | Alfahiukkasen lepomassa