Ero sivun ”Disproportionaatio” versioiden välillä
[katsottu versio] | [katsottu versio] |
KLS (keskustelu | muokkaukset) kielilinkit |
|||
Rivi 33: | Rivi 33: | ||
[[Luokka:Kemialliset reaktiot]] |
[[Luokka:Kemialliset reaktiot]] |
||
[[be:Дыспрапарцыянаванне]] |
|||
[[ca:Dismutació]] |
|||
[[cs:Disproporcionace]] |
|||
[[de:Disproportionierung]] |
|||
[[en:Disproportionation]] |
|||
[[es:Dismutación]] |
|||
[[fa:تسهیم نامتناسب]] |
|||
[[fr:Dismutation]] |
|||
[[hr:Disproporcioniranje]] |
|||
[[it:Dismutazione (chimica)]] |
|||
[[ja:不均化]] |
|||
[[ko:불균등화 반응]] |
|||
[[nl:Disproportioneringsreactie]] |
|||
[[pl:Dysproporcjonowanie]] |
|||
[[pt:Dismutação]] |
|||
[[ru:Диспропорционирование]] |
|||
[[simple:Disproportionation]] |
|||
[[sk:Disproporcionácia]] |
|||
[[sl:Disproporcionacija]] |
|||
[[tr:Disproporsiyonlaşma]] |
|||
[[uk:Диспропорціонування]] |
|||
[[zh:歧化反应]] |
Versio 17. huhtikuuta 2013 kello 04.54
Disproportionaatio on kemiallisen hapetus-pelkistysreaktion erikoislaji, jossa saman alkuaineen ennestään samalla hapetusasteella olleista atomeista osa hapettuu, osa pelkistyy.
Esimerkkejä
Disproportionaatio esiintyy muun muassa joidenkin siirtymämetallien ioneilla, kun saman alkuaine voi esiintyä yhdisteissään eri hapetusasteilla. Esimerkiksi kupari voi yhdisteissään esiintyä joko Cu+ tai Cu+2 -ioneina, mutta näistä vain Cu+2 -ionit ovat pysyviä vesiliuoksissa. Jos jotakin Cu+-ioneja sisältävää suolaa liuotetaan veteen, osa ioneista hapettuu Cu+2 -ioneiksi ja osa pelkistyy metalliseksi kupariksi:
- 2 Cu+ => Cu2 + Cu[1]
Tämä reaktio tapahtuu, koska reaktion Cu+ + e- => Cu(s) elektrodipotentiaali on +0,52 V mutta reaktion Cu2 + e- => Cu+ vain 09,15 V, joten Cu+ on voimakkaampi hapetin kuin Cu2+.[1]
Tällainen reaktio tapahtuu muun muassa, kun kupari(I)oksidia (CuO) lisätään rikkihappoliuokseen. Kokonaisreaktio on tällöin
- Cu2O => Cu(s) + CuO
tai ionireaktioksi kirjoitettuna
- Cu2O (S) + 2H+ => Cu(s) + Cu2+ + H2O.
Disproportionaatio voi esiintyä myös kovalenttisilla yhdisteillä. Esimerkiksi dityppitetraoksidissa (N2O4 typpi on hapetusasteella +IV, mutta tämän yhdisteen liuetessa veteen syntyy sekä typpihappoa, jossa typen hapetusaste on +V, että typpihapoketa, jossa sen hapetusaste on +III:
- N2O4 + 2 H2O ==> HNO2 + HNO3[2]
Vetyperoksidi (H2O2) on epävakaa yhdiste, joka hajoaa herkästi disproportionoitumalla vedeksi ja vapaaksi hapeksi:
2 H2O2/sub> ==> 2 H2O + O2.[3]
Myös orgaanisessa kemiassa esiintyy disproportionaatioreaktioita. Esimerkiksi väkevä kaliumhydroksidi voi saada bentsaldehydin disproportinoitumaan niin, että osa siitä hapettuu bentsoehapoksi, osa pelkistyy bentsyylialkoholiksi:
- 2 C6H5COH ==> C6H5COOH + C6H5CH2OH[4]
Lähteet
- ↑ a b Antti Kivinen, Osmo Mäkitie: Kemia, s. 261. Otava, 1988. ISBN 951-1-10136-6.
- ↑ Kivinen, Mäkitie, s. 351
- ↑ Kivinen, Mäkitie, s. 366
- ↑ Pentti Mälkönen: Orgaaninen kemia, s. 110. Otava, 1979. ISBN 951-1-05378-7.