Ero sivun ”Oksaalihappo” versioiden välillä
[arvioimaton versio] | [arvioimaton versio] |
p r2.7.1) (Botti lisäsi: sr:Oksalna kiselina |
p r2.7.1) (Botti lisäsi: be:Шчаўевая кіслата |
||
Rivi 39: | Rivi 39: | ||
[[id:Asam oksalat]] |
[[id:Asam oksalat]] |
||
[[be:Шчаўевая кіслата]] |
|||
[[bg:Оксалова киселина]] |
[[bg:Оксалова киселина]] |
||
[[ca:Àcid oxàlic]] |
[[ca:Àcid oxàlic]] |
Versio 26. helmikuuta 2012 kello 18.17
Oksaalihappo | |
---|---|
[[Tiedosto:|275px|]] | |
Tunnisteet | |
IUPAC-nimi | Etaanidihappo |
CAS-numero | |
PubChem CID | |
SMILES | OC(=O)C(O)=O |
Ominaisuudet | |
Molekyylikaava | C2H2O4 |
Moolimassa | 90,04 g/mol |
Sulamispiste | 189,5 °C (hajoaa) |
Kiehumispiste | 157 °C (sublimoituu) |
Tiheys | 1,900 |
Liukoisuus veteen | 95,1 g/l veteen (20 °C) |
Oksaalihappo, (COOH)2, systemaattiselta nimeltään etaanidihappo, on yksinkertaisin kaksi happoryhmää sisältävä karboksyylihappo eli dikarboksyylihappo. Oksaalihapon CAS-numero on 144-62-7. Se on eräs voimakkaimmista orgaanisista hapoista. Sen anionit, suolat ja esterit ovat nimeltään oksalaatteja. Oksaalihappo on nimetty Oxalis-kasvisuvun mukaan.
Oksaalihappo on lievä toksiini, joka ärsyttää suolen seinämiä. Sitä on monissa kasveissa, esimerkiksi pinaatissa, raparperissa, punajuuressa ja ketunleivässä. Elimistöön joutunut glykoli muuttuu vähitellen oksaalihapoksi. Oksaalihappo sitoo kalsiumia kalsiumoksalaatiksi, mikä rasittaa munuaisia ja voi aiheuttaa munuaiskiviä.
Oksaalihappoa käytetään muun muassa ruosteen poistamisessa ja valkaisuaineena sekä valokuvauksessa sävytykseen mm. platina- ja palladiumsävytyksessä. Lisäksi sitä voidaan käyttää puretusaineena värjättäessä tekstiilejä kasviväreillä. Veneilijät käyttävät oksaalihappoa gelcoatin puhdistamiseen varsinkin veneen vesirajassa, johon helposti muodostuu kellertävä raita varsinkin pidettäessä venettä kaupunkien lähistöllä olevissa venesatamissa. Sekoitussuhteena pidetään yleensä noin 10 %, eli 1 litra jauhetta 9 litraan vettä.lähde?
Vesiliuoksesta kiteytetyssä oksaalihapossa on kaksi kidevesimolekyyliä kaavayksikköä kohden: (COOH)2 · 2H2O. Tämän yhdisteen sulamispiste on noin 102 °C.
Laboratoriossa oksaalihapon määrä voidaan selvittää titraamalla kaliumpermanganaatilla, joka hapettaa oksaalihapon ja oksalaatti-ionit vedeksi ja hiilidioksidiksi. Toisaalta näin voidaan selvittää kaliumpermanganaattiliuoksen pitoisuus.
Oksaalihappoa tuotetaan teollisesti natriumformiaatista. Natriumformiaatti taas valmistetaan natriumhydroksidin ja hiilimonoksidin välisessä reaktiossa:
- CO + NaOH → HCOONa
- 2 HCOONa → (COONa)2 + H2.
Aiheesta muualla
- Oksaalihapon kansainvälinen kemikaalikortti
- Kemian työsuojeluneuvottelukunta (KETSU): Oksaalihappo
- Liber Herbarum II: Luettelo oksaalihappoa sisältävistä kasveista
- Human Metabolome Database: Oxalic acid (englanniksi)
- Toxin and Toxin Target Database (T3DB): Oxalic Acid (englanniksi)
- Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes (KEGG): Oxalic acid (englanniksi)