Ero sivun ”Ammoniumrauta(II)sulfaatti” versioiden välillä

Siirry navigaatioon Siirry hakuun
p
typo
p (r2.6.4) (Botti muokkasi: it:Sale di Mohr)
p (typo)
|moolimassa = 284,074
|ulkomuoto =Vaaleanvihreää kiteistä ainetta<ref name ="karamaki">{{Kirjaviite | Tekijä =E. M. Karamäki | Nimeke =Epäorgaaniset kemikaalit | Vuosi =1983 | Sivu =461 | Julkaisija =Kustannusliike Tietoteos | Tunniste =ISBN 951-9035-61-3 }}</ref>
|sulamispiste =100&ndash;110&nbsp;°C (hajoaa) <ref name="karamaki" />
|kiehumispiste =
|tiheys = 1,864 g/cm<sup>3</sup><ref name="karamaki" />
|liukoisuus = 26,9 g/100 ml (20&nbsp;°C)<ref name="karamaki" />
}}
'''Ammoniumrauta(II)sulfaatti''' ((NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Fe(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>) on [[ammoniumioni|ammonium]]-, [[rauta]]- ja [[sulfaatti]]-ionien muodostama epäorgaaninen [[ioniyhdiste]]. Luonteeltaan se on kaksoissuola ja esiintyy usein heksahydraattina (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Fe(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O (CAS 7783-85-9), jolloin sitä nimitetään '''Mohrin suolaksi'''. Yhdistettä käytetään pääasiassa [[analyyttinen kemia|analyyttisessä kemiassa]]. Ammoniumioni ja rauta muodostavat myös toisen sulfaattikaksoissuolan [[ammoniumrauta(III)sulfaatti|ammoniumrauta(III)sulfaatin]], jossa rauta on hapetusluvulla +III, .
 
== Valmistus ==
Ammoniumrauta(II)sulfaattia saadaan [[ammoniumsulfaatti|ammonium]]- ja [[rauta(II)sulfaatti]]en välisellä reaktiolla. Aineet liuotetaan veteen ja joukkoon lisätään hieman [[rikkihappo]]a ja tuote [[uudelleenkiteytys|uudelleenkiteytetään]] liuoksesta.<ref>{{Kirjaviite | Tekijä =V K Ahluwalia, Sunita Dhingra | Nimeke =College Practical Chemistry | Vuosi =2005 |Sivu =134 |Julkaisija =Universities Press | Tunniste =ISBN 978-81-7371-506-8 | www =http://books.google.fi/books?id=1OgRECl_nwMC&pg=PA134&dq=Ferrous+ammonium+sulfate&hl=fi&ei=cSmHTbibD8aSswbkoIWMAw&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=1&ved=0CDQQ6AEwAA#v=onepage&q&f=false | www-teksti =Kirja Googlen teoshaussa | Viitattu =21.033.2011 | Kieli ={{en}}}}</ref>
:(NH<sub>4</sub>)SO<sub>4</sub> + FeSO<sub>4</sub> → (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Fe(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>
 
== Käyttö ==
Ammoniumrauta(II)sulfaattia käytetään pääasiassa analyyttisessä kemiassa. Se on sekä kiinteänä että liuoksena vaikeammin hapettuva kuin esimerkiksi rauta(II)sulfaatti ja soveltuu siten paremmin primääriseksi standardiksi määritettäessä hapettavien titrausliuosten [[konsentraatio]]ita. Yhdistettä käytetään erityisesti kromaatti-, cerium(IV)- ja permanganaattititrauksissa primäärisenä standardina tai takaisintitrauksissa.<ref name ="kirk-othmer"> Alan M. Stolzenberg :''Iron Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology'', John Wiley & Sons, New York, 2001 [http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/0471238961.0918151419201512.a01.pub2/abstract Teoksen verkkoversio] Viitattu 21.033.2011</ref> <ref>{{Kirjaviite | Tekijä = Thomas R. Dulski | Nimeke =A manual for the chemical analysis of metals | Vuosi =1996 | Sivu =38 |Julkaisija =ASTM International | Tunniste =ISBN 978-0803120662 | www =http://books.google.fi/books?id=ViOMjoLKB1gC&pg=PA38&dq=Ammonium+iron%28II%29+sulfate&hl=fi&ei=zSiHTafyHsT1sgaZ2LWKAw&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=3&ved=0CDoQ6AEwAg#v=onepage&q=Ammonium%20iron%28II%29%20sulfate&f=false | www-teksti =Kirja Googlen teoshaussa | Viitattu = 21.033.2011 | Kieli ={{en}}}}</ref>
 
== Lähteet ==

Navigointivalikko