Mangaani(II)kloridi
Siirry navigaatioon
Siirry hakuun
| Mangaani(II)kloridi | |
|---|---|
_chloride_tetrahydrate.jpg) |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | MnCl2 |
| Moolimassa | 125,844 g/mol |
| Ulkomuoto | Vaaleanpunainen kiinteä aine (tetrahydraattina) |
| Sulamispiste | 654 °C (927,15 K) |
| Kiehumispiste | 1225 °C (1498,35 K) |
| Tiheys | 3,0 g/cm3 |
| Liukoisuus veteen | 72.3 g/100 ml (25 °C) |
Mangaani(II)kloridi (MnCl2) on mangaanin ja kloorin muodostama ioniyhdiste. Aine on palamaton ja väriltään vaaleanpunainen. Useimmiten mangaani(II)kloridi on tetrahydraattina MnCl2·4H2O.
Valmistus[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Mangaani(II)kloridia valmistetaan metallisesta mangaanista tai mangaani(II)karbonaatista suolahapon avulla[1]
- Mn + 2HCl → MnCl2 + H2
- MnCO3 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2
Ainetta voidaan valmistaa myös kuumentamalla mangaanidioksidia suolahapon kanssa.[1] Tätä reaktiota käytettiin aikaisemmin myös kloorin valmistamiseen.
- MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2
Käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Mangaani(II)kloridia käytetään muiden mangaanisuolojen valmistuksessa. Esimerkissä mangaani(II)karbonaatin valmistamisessa.
- MnCl2(aq) + K2CO3(aq) → MnCO3(s) + 2 KCl(aq)
Aine muodostaa myös kompleksi-ioneja. Esimerkissä trifenyylifosfiinin kanssa.
- MnCl2 + 2 Ph3P → [MnCl2(Ph3P)2]
Anhydridinä mangaani(II)kloridia käytetään mangaaniyhdisteiden synteesissä.
Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
- ↑ a b E. M. Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 239. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3.