Magnesiumjodidi
| Magnesiumjodidi | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | MgI2 |
| Moolimassa | 278,11 |
| Ulkomuoto | Valkoinen kiteinen aine |
| Sulamispiste | 637 °C (hajoaa)[1] |
| Tiheys | 4,43 g/cm3[2] |
| Liukoisuus veteen | 810 g/l (20 °C)[2] |
|
|
|
Magnesiumjodidi (MgI2) on magnesium- ja jodidi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä voidaan käyttää orgaanisen kemian synteeseissä reagenssina ja katalyyttinä.
Ominaisuudet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Huoneenlämpötilassa magnesiumjodidi on valkoista kiteistä ja hygroskooppista ainetta. Yhdisteen alkeiskoppi on heksagonaalinen. Kidevedettömän aineen lisäksi tunnetaan myös kidevedelliset heksa- ja oktahydraatit (MgI2·6H2O ja MgI2·8H2O). Kidevesi poistuu yhdisteen rakenteesta kuumennettaessa. Magnesiumjodidi liukenee erittäin hyvin veteen ja myös hieman eräisiin orgaanisiin liuottimiin kuten etanoliin ja dietyylieetteriin. Aine on Lewis-happo.[1][2][3][4]
Valmistus ja käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Magnesiumjodidia valmistetaan neutraloimalla magnesiumoksidia, -hydroksidia tai -karbonaattia vetyjodidilla ja kiteyttämällä liuoksesta. Muodostuva hydraatti riippuu kiteytyslämpötilasta.[1][2][3]
- MgO + 2 HI → MgI2 + H2O
- Mg(OH)2 + 2 HI → MgI2 + 2 H2O
- MgCO3 + 2 HI → MgI2 + CO2 + H2O
Magnesiumjodidia voidaan käyttää katalyyttinä Diels–Alder-reaktioissa ja muissa sykloadditioissa, Baylis–Hillman-reaktioissa ja asetaalien valmistuksessa. Sitä käytetään myös reagenssina valmistettaessa alkeeneja ja jodialkoholeja epoksideista ja organomagnesiumyhdisteitä. Magnesiumjodidia voidaan myös lisätä rikin oksideja savukaasuista poistaviin katalyytteihin.[1][2][3][4]
Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
- ↑ a b c d Deborah A. Kramer: Magnesium Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2004
- ↑ a b c d e Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, s. 47–49. Newnes, 2012. ISBN 9780444595539. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 5.1.2021). (englanniksi)
- ↑ a b c Pradyot Patnaik: Handbook of inorganic chemicals, s. 527-528. McGraw-Hill Professional, 2002. ISBN 9780070494398. (englanniksi)
- ↑ a b Sanjay R. Chemburkar: Magnesium Iodide, e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons, New York, 2001. Teoksen verkkoversio Viitattu 5.1.2021.