Litiumboorihydridi
| Litiumboorihydridi | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | LiBH4 |
| Moolimassa | 21,783 |
| Ulkomuoto | Valkoinen kiteinen aine |
| Sulamispiste | 284 °C (hajoaa)[1] |
| Tiheys | 0,666 g/cm3[1] |
| Liukoisuus veteen | Reagoi veden kanssa |
Litiumboorihydridi (LiBH4) eli litiumborohydridi tai litiumtetrahydroboraatti on litium- ja boorihydridi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä voidaan käyttää orgaanisen kemian synteeseissä pelkistimenä ja katalyyttinä.
Ominaisuudet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Huoneenlämpötilassa litiumboorihydridi on valkoista tai hieman kellertävää kiteistä ja hygroskooppista ainetta[1][2]. Sen alkeiskoppi on ortorombinen ja muuttuu kuumennettaessa noin 135 °C:n lämpötilaan heksagonaaliseksi[3]. Litiumboorihydridi reagoi veden kanssa, jolloin muodostuu vetyä. Yhdiste reagoi myös alkoholien kanssa, mutta liukenee esimerkiksi eettereihin ja amiineihin. Kuumennettaessa se hajoaa litiumhydridiksi, booriksi ja vedyksi. Litiumboorihydridi on pelkistimenä natriumboorihydridiä voimakkaampi mutta litiumalumiinihydridiä heikompi. Se pelkistää muun muassa aldehydit, ketonit, happokloridit, esterit ja epoksidit, mutta ei nitriilejä.[1][2][4][5][6]
Valmistus ja käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Litiumboorihydridiä voidaan valmistaa usealla tavalla esimerkiksi litiumhydridin ja boraattiesterien reaktiolla tai organolitiumyhdisteiden ja boorihydridien välisellä reaktiolla.[2][6] Tyypillisin tapa on kuitenkin litiumkloridin tai -bromidin reaktio natriumboorihydridin kanssa eetteri- tai amiiniliuoksessa.[4][5]
- NaBH4 + LiCl → LiBH4 + NaCl
Litiumboorihydridiä käytetään orgaanisen kemian synteeseissä, kun tarvitaan voimakasta mutta kuitenkin selektiivistä pelkistintä. Se myös katalysoi hydroboraatioreaktioita. Siitä valmistetaan myös muita boorihydridisuoloja[1][2][4][5][6] Litiumboorihydridiä on tutkittu myös vedynvarastointisovellutuksiin, mutta kaupallisia sovellutuksia siihen perustuen ei ole käytössä[5].
Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
- ↑ a b c d e Luca Banfi, Enrica Narisano, Renata Riva & Ellen W. Baxter: Lithium Borohydride, e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons, New York, 2005. Teoksen verkkoversio Viitattu 1.1.20201.
- ↑ a b c d Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 604. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515. (englanniksi)
- ↑ J-Ph Soulié, G Renaudin, R Černý & K Yvon: Lithium boro-hydride LiBH4: I. Crystal structure. Journal of Alloys and Compounds, 2002, 346. vsk, nro 1-2, s. 200-205. Artikkelin verkkoversio. Viitattu 1.1.2021. (englanniksi)
- ↑ a b c Tim Eggeman: Hydrides, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2001.
- ↑ a b c d Ulrich Wietelmann, Michael Felderhoff & Peter Rittmeyer: Hydrides, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2016.
- ↑ a b c Pradyot Patnaik: Handbook of inorganic chemicals, s. 502. McGraw-Hill Professional, 2002. ISBN 9780070494398. (englanniksi)