Hopea(II)fluoridi

Kohteesta Wikipedia
Siirry navigaatioon Siirry hakuun
Hopea(II)fluoridi
Silver(II)-fluoride-3D-vdW.png
Tunnisteet
CAS-numero 7783-95-1
Ominaisuudet
Molekyylikaava AgF2
Moolimassa 145,86
Ulkomuoto Väritön, ruskea tai musta kiteinen aine[1][2]
Sulamispiste 690 °C[1]
Tiheys 4,57 g/cm3[1]
Liukoisuus veteen Reagoi veden kanssa

Hopea(II)fluoridi (AgF2) on hopea- ja fluoridi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä voidaan käyttää fluoraavana reagenssina.

Ominaisuudet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Hopea(II)fluoridi on sikäli poikkeuksellinen hopeayhdiste, että se on yksi harvoista yhdisteistä, joissa hopean hapetusluku on +II eikä +I. Huoneenlämpötilassa yhdiste on puhtaana väritöntä, mutta epäpuhtauksien vuoksi se on usein ruskeaa tai mustaa. Hopea(II)fluoridi reagoi erittäin voimakkaasti veden kanssa ja liukenee eräisiin orgaanisiin liuottimiin, esimerkiksi kloroformiin ja heksaaniin. Hopea(II)fluoridi reagoi monien hiilivetyjen ja erityisesti halogenoitujen hiilivetyjen kanssa muodostaen fluorattuja johdannaisia. Fluoridi-ionien kanssa hopea(II)fluoridi muodostaa kompleksi-ioneja kuten [AgF3]- ja [AgF4]2-.[1][2][3][4]

Valmistus ja käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Hopea(II)fluoridia voidaan valmistaa kuumentamalla hopeafluoridia tai -kloridia noin 200 °C:seen fluorin läsnä ollessa. Hopea(II)fluoridin tärkein käyttökohde on toimia orgaanisissa synteeseissä fluoraavana reagenssina. Se reagoi kaksois- ja kolmoissidosten kanssa additioreaktiolla ja korvaa halogeeni- tai vetyatomeja orgaanisista yhdisteistä fluorilla. Hiilimonoksidi reagoi hopea(II)fluoridin kanssa muodostaen karbonyylifluoridia. Yhdisteen sisältämä Ag2+-ioni katalysoi näitä reaktioita. Yhdistettä voidaan käyttää myös hapettimena.[1][2][3][4]

2 AgF + F2 → 2 AgF2

Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  1. a b c d e Dayal T. Meshri: Fluorine Compounds, Inorganic, Silver, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2012. Viitattu 4.7.2017
  2. a b c Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 987. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515. (englanniksi)
  3. a b Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman: Inorganic chemistry, s. 1273. Academic Press, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 4.7.2017). (englanniksi)
  4. a b Amy C. Hart: Silver(II) Fluoride, e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons, New York, 2007. Teoksen verkkoversio Viitattu 4.7.2017