Natriumhydridi
| Natriumhydridi | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | 7646-69-7 |
| PubChem CID | 24758 |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | NaH |
| Moolimassa | 23,998 g/mol |
| Ulkomuoto | Värittömiä tai harmaita kiteitä |
| Tiheys | 1,396 g/cm3 |
| Liukoisuus veteen | Reagoi veden kanssa |
Natriumhydridi (NaH) on natriumin ja vedyn muodostama ioniyhdiste. Natriumhydridiä käytetään muun muassa orgaanisen kemian synteesireaktioissa.
Ominaisuudet
Natriumhydridi on huoneenlämmössä valkoista tai harmaata kiteistä massaa. Se on liukenematon useimpiin liuottimiin kuten eettereihin, hiilivetyihin, amiineihin ja ammoniakkiin. Aine hajoaa sitä kuumennettaessa, kun lämpötila nousee 225 celsius-asteeseen [1]. Veden kanssa reagoidessaan natriumhydridi muodostaa natriumhydroksidia ja vetykaasua.[2]
Valmistus
Natriumhydridiä voidaan valmistaa suoraan natriumin ja vedyn välisellä reaktiolla. Natriumhydridiä on myös mahdollista valmistaa natriumkloridin elektrolyysin yhteydessä lisäämällä vetyä katodille.[3]
Käyttö
Orgaanisessa kemiassa natriumhydridiä käytetään protonin vastaanottajana kondensaatio- ja alkylaatioreaktioissa. Sitä voidaan käyttää myös polymeraatioreaktioiden katalyyttinä.[1]
Natriumhydridiä käytetään myös valmistettaessa natriumborohydridiä.[3]
Turvallisuus
Natriumhydridi on erittäin vahva emäs. Aineen joutuessa kosketuksiin ihon tai silmien kanssa seurauksena on vakavia syövytysvammoja. Aineen nieleminen voi olla jopa hengenvaarallista.[2]
Lähteet
- ↑ a b Sodium hydride 60% Dispersion in Oil Rohm and Haas. Viitattu 22.1.2009. (englanniksi)
- ↑ a b Safety data for sodium hydride The Physical and Theoretical Chemistry Laboratory Oxford University. Arkistoitu 19.9.2008. Viitattu 22.1.2009. (englanniksi)
- ↑ a b Hydrogen-assisted electrolysis processes The World Intellectual Property Organization. Viitattu 22.1.2009. (englanniksi)[vanhentunut linkki]