Trimetyyliboraatti
| Trimetyyliboraatti | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| Tunnisteet | |
| IUPAC-nimi | Trimetoksiboraani |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| SMILES | B(OC)(OC)OC [1] |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | C3H9BO3 |
| Moolimassa | 103,912 g/mol |
| Sulamispiste | –29,3 °C [2] |
| Kiehumispiste | 67,5 °C [2] |
| Tiheys | 0,915 g/cm3 [3] |
| Liukoisuus veteen | Reagoi veden kanssa[3] |
Trimetyyliboraatti (C3H9BO3) on boorihapon ja metanolin muodostama esteri. Aineella on useita käyttökohteita kemianteollisuudessa.
Ominaisuudet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Trimetyyliboraatti on huoneenlämmössä väritön neste. Aine hajoaa boorihapoksi ja metanoliksi joutuessaan kosketuksiin veden tai vahvojen happojen kanssa.[3] Aine leimahtaa herkästi ja palaa kirkkaan vihreällä liekillä.
Valmistus[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Trimetyyliboraattia voidaan valmistaa metanolin ja boorihapon reaktiolla. Reaktio on tasapainoreaktio
Käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Trimetyyliboraattia käytetään liuottimena tai katalyyttinä valmistettaessa hartseja, vahoja ja maaleja. Sitä käytetään myös korroosiota estävänä aineena ja antioksidanttina. Orgaanisessa kemiassa ainetta käytetään metyylattio- ja dehydrauseraktioissa.
Erityisesti tirmetyyliboraattia käytetään valmistettaessa orgaanisten booria sisältävien happojen ja niiden estereiden valmistuksessa. Näitä yhdisteteitä käytetään Suzuki-reaktiossa valmistettaessa uusia orgaanisia yhdisteitä. [4]
Turvallisuus[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Aine ärsyttää hengitysteitä ja aiheuttaa yskimistä hengitettynä. Nieltynä seurauksena on pahoinvointia ja vatsakipua. Palaessa vapautuu booritrioksidia sisältäviä höyryjä.[3]
Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
- ↑ Trimethyl borate – Substance summary NCBI. Viitattu 24. tammikuuta 2009.
- ↑ a b Physical properties: Trimethyl borate NLM Viitattu 24.1.2009
- ↑ a b c d Trimetyyliboraatin kansainvälinen kemikaalikortti Viitattu 24.1.2009
- ↑ Trimethyl borate Chemicalland21.com. Viitattu 24.1.2009. (englanniksi)