Saanto (kemia)

Wikipedia
Loikkaa: valikkoon, hakuun

Saanto tarkoittaa kemiassa kemiallisessa reaktiossa muodostuvat tuotteen ainemäärän suhdetta teoreettiseen saantoon eli tyypillisesti reaktion rajoittavan lähtöaineen ainemäärään tai tasapainoreaktioissa tasapainokertoimista laskettuun teoreettiseen saantoon. Teoreettisessa saannossa otetaan huomioon myös reaktion stoikiometria. Saanto ilmaistaan useimmiten prosenttilukuna. Suurin mahdollinen teoreettinen saanto on 100%. Käytännössä teoreettista saantoa ei voida saavuttaa johtuen mahdollisista sivureaktioista ja häviöistä tuotteen eristyksen ja puhdistuksen yhteydessä.[1][2]

\mbox{Saantoprosentti} = \frac{\mbox{todellinen saanto}}{\mbox{teoreettinen saanto}} \cdot 100 %

Reaktioiden tehokkuuden arviointiin voidaan käyttää saantoa. Lähes 100 % saantoa kutsutaan kavantitatiiviseksi, yli 90 % saanto on erinomainen, yli 80 % saanto erittäin hyvä yli 70 % saanto on hyvä, yli 50 % saanto on kohtalainen ja alle 40 % saanto on heikko.[2]

Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  1. Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 1191. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 8.5.2014). (englanniksi)
  2. a b Brian S. Furniss, Antony J. Hannaford, Peter W. G. Smith & Austin R. Tatchell: Vogel's Textbook of Practical Organic Chemistry, s. 33-34. Longman Group, 1999. ISBN 0-582-46236-3. (englanniksi)
Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.