Litiumheksafluorofosfaatti

Wikipedia
Loikkaa: valikkoon, hakuun
Litiumheksafluorofosfaatti

Lithium hexafluorophosphate.png

Tunnisteet
CAS-numero 21324-40-3
Ominaisuudet
Molekyylikaava LiPF6
Moolimassa 151,911 g/mol
Ulkomuoto Valkoista jauhetta
Sulamispiste 200 °C
Liukoisuus veteen Reagoi veden kanssa

Litiumheksafluorofosfaatti (LiPF6) on heksafluorifosforihapon litiumsuola. Yhdistettä käytetään pääasiassa elektrolyyttinä litiumioniakuissa.

Valmistus[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Litiumheksafluorofosfaattia valmistetaan litiumfluoridin, fosforipentakloridin ja vetyfluoridin välisellä reaktiolla -78°C lämpötilassa. Fosforipentakloridia on ylimäärin.[1]

LiF + PCl5 + 5 HF → LiPF6 + 5 HCl

Reaktioita[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Litiumheksafluorofosfaatti hydrolysoituu joutuessaan kosketuksiin veden kanssa. Yhdiste hajoaa litiumfluoridiksi, vetyfluoridiksi ja fosforyylifluoridiksi. Fosforyylifluoridi voi reagoida edelleen veden kanssa muodostaen fosforihappoa.[2]

LiPF6 + H2O \rightleftharpoons LiF + 2 HF + POF3

Litiumheksafluorofosfaatti hajoaa myös lämmitettäessä. Tyhjiössä yhdiste hajoaa litiumfluoridiksi ja fosforipentafluoridiksi, kun lämpötila nousee yli sataan asteeseen.[3]

LiPF6 → LiF + PF5

Käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Litiumheksafluorofosfaatti on yleisin litiumakuissa käytettävä elektrolyytti. Sitä käytetään liuotettuna etyleenikarbonaatin ja dimetyylikarbonaatin seokseen. Yhdisteen etuina ovat hyvä sähkönjohtavuus ja laaja elektrokemiallinen ikkuna. Huonoja puolia on yhdisteen hajoaminen lämpötilan kasvaessa.[3][4]

Litiumheksafluorifosfaattia voidaan käyttää myös katalyyttinä liitettäessä tertiäärisiin alkoholeihin tetrahydropyraani suojaavaksi ryhmäksi.[5]

Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  1. Method of preparing LiPF6 PatentStorm.com. Viitattu 09.06.2010. (englanniksi)
  2. Tsuyoshi Nakajima,Henri Groult: Fluorinated materials for energy conversion, s. 173. Elsevier, 2005. ISBN 978-0-08-044472-7. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 09.06.2010). (englanniksi)
  3. a b Doron Aurbach,Doron Orbakh: Nonaqueous electrochemistry, s. 69. CRC Press, 1999. ISBN 9780824773342. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 09.06.2010). (englanniksi)
  4. Bent Sørensen: Renewable energy, s. 582. Academic Press, 2004. ISBN 978-0-12-656153-1. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 09.06.2010). (englanniksi)
  5. Nao Hamada, Tsuneo Sato: Lithium Hexafluorophosphate-Catalyzed Efficient Tetrahydropyranylation of Tertiary Alcohols under Mild Reaction Conditions. Synlett, 2004, nro 10, s. 1802-1804. Georg Thieme Verlag Stuttgart. Artikkelin verkkoversio Viitattu 9.6.2010. (englanniksi)
Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.