Kobolttisulfaatti

Wikipediasta
Siirry navigaatioon Siirry hakuun
Kobolttisulfaatti
Tunnisteet
CAS-numero 10124-43-3
PubChem CID 24965
Ominaisuudet
Molekyylikaava CoSO4
Moolimassa 155,0 g/mol
Ulkomuoto Tummansinisiä kiteitä, kidevedellisenä punaisia
Sulamispiste 96,8 °C [1]
Kiehumispiste 735 °C[1]
Tiheys 2,7 g/cm3[2]
Liukoisuus veteen 36,2 g/100 ml (20 °C) [2]

Kobolttisulfaatti eli koboltti(II)sulfaatti (CoSO4) on kobolttikationien ja sulfaattianionien muodostama ioniyhdiste. Esiintyessään kidevedellisenä heptahydraattina CoSO4·7 H2O kobolttisulfaatti on punaista.

Valmistus ja käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Kobolttisulfaattia voidaan valmistaa kobolttioksidista, kobolttihydroksidista tai kobolttikarbonaatista käsittelemällä niitä rikkihapolla.[3]

Kobolttisulfaattia käytetään teollisuudessa lasin ja keramiikan värjäyksessä, patterien valmistuksessa ja kobolttioksidin valmistamisessa.[3][4]

Suomessa kobolttisulfaattia on valmistettu Harjavallan suurteollisuuspuistossa sijaitsevassa Norilski nikelin nikkelitehtaassa vuodesta 2014 lähtien.[5]

Turvallisuus[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Aine aiheuttaa huonovointisuutta nieltynä ja pahoinvointia ja hengityksen vaikeutumista hengitettynä[1]. Useiden muiden kobolttiyhdisteiden tavoin myös kobolttisulfaatin arvellaan olevan ihmiselle syöpää aiheuttava aine[1][3][6]. Aine on vaarallista vesieliöstölle [1].

Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  1. a b c d e Cobalt sulfate Mallinckrodt Baker. Viitattu 8.12.2008. (englanniksi)
  2. a b Kobolttisulfaatin kansainvälinen kemikaalikortti Viitattu 8.12.2008
  3. a b c Cobalt Sulfate National Toxicology Program. Viitattu 8.12.2008. (englanniksi)
  4. Tuotteet OMG Kokkola Chemicals. Arkistoitu 5.3.2016. Viitattu 8.12.2008.
  5. Santeri Pakkanen: Nikkelitehtaalla on kolme vaihtoehtoa. Talouselämä, 14.2.2014, nro 6/2014, s. 18. Talentum.
  6. JR Bucher, JR Hailey, JR Roycroft, JK Haseman, RC Sills, SL Grumbein, PW Mellick and BJ Chou: Inhalation toxicity and carcinogenicity studies of cobalt sulfate toxsci.oxfordjournals.org. Viitattu 8.12.2008. (englanniksi)
Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.