Keskustelu:Atomimassa

Vaikka numeroarvot ovat samat, niin tuo "1 u = 1 g/mol" ei pidä paikkaansa. Kuten edellä todetaan, u on massan yksikkö. Asian voi ilmaista näin: jos aineen yhden molekyylin (atomin) massa on N u, niin yksi mooli ainetta painaa N g. Esim. m(H2O) = 18 u ja 1 mooli vettä painaa 18 grammaa.

Lyhyesti taustoja:

u määritellään: 1 u = 1/12(hiili-12 atomin massa).

mooli (atomeja) määritellään: 1 mooli (atomeja)= lkm atomeja 12 grammassa hiili-kahtatoista.

n=m/M, jolloin hiili-12:lle saadaan M = 12g/1mol = 12 g/mol

n(X)=N(X)/N_A, missä n(X)= X:n määrä, N(X)= lkm X partikkeleita, N_A = Avogadron vakio. Saadaan n(hiili-12)= 1/N_A. Koska m=nM, saadaan näiden avulla u kilogrammoina:

1 u = 1/12(hiili-12 atomin massa)= 1/12 x 1/N_A x 12 g/mol = 1/12 x 1/6,022e23/mol x 12 g/mol = 1,6605402·10−27 kg 91.155.156.71 7. syyskuuta 2012 kello 15.50 (EEST)

Ojennetaas vähän, g/mol ei ole tosiaan atomimassan yksikkö. Homma on ollut pielessä atomimassayksikkö-artikkelissa ja kopioitu ilmeisesti sieltä tänne. --Aulis Eskola (keskustelu) 7. syyskuuta 2012 kello 23.11 (EEST)

Suhteellinen atomimassa on selitetty erittäin epäselvästi.