Kaliumvetysulfaatti

Wikipedia
Loikkaa: valikkoon, hakuun
Kaliumvetysulfaatti

Potassium bisulfate.pngPotassium-bisulfate-3D-balls-ionic.png

Tunnisteet
CAS-numero 7646-93-7
Ominaisuudet
Molekyylikaava KHSO4
Moolimassa 136,178 g/mol
Ulkomuoto Valkoista kiteistä ainetta[1]
Sulamispiste 214 °C[1]
Tiheys 2,32 g/cm3[1]
Liukoisuus veteen 36,3 g/100ml (0 °C)[1]
49 g/100ml[2] (25 °C)
121,6 g/100ml (100 °C)[1]

Kaliumvetysulfaatti eli kaliumbisulfaatti (KHSO4) on kalium- ja vetysulfaatti-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Sitä käytetään muun muassa orgaanisessa synteesissä ja lisäaineena elintarvikkeissa.

Valmistus ja ominaisuudet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Kaliumvetysulfaattia tuotetaan kaliumsulfaatista ja rikkihaposta kuumentamalla ja kiteyttämällä.[1]

K2SO4 + H2SO4 → 2 KHSO4

Kaliumvetysulfaattia muodostuu myös kaliumsulfaatin valmistuksen yhteydessä, kun kaliumkloridi ja rikkihappo reagoivat.[3]

KCl + H2SO4 → KHSO4 + HCl

Kaliumvetysulfaatti liukenee hyvin veteen ja kuumaan paremmin kuin kylmään. Muodostuva vesiliuos on keskivahva happo johtuen vetysulfaatti-ionin protolysoitumisesta. Kaliumsulfaatti sulaa 214 °C lämpötilassa ja voimakkaammin lämmitettäessä se hajoaa kaliumpyrosulfaatiksi.[1][2]

Käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Kaliumpyrosulfaattia käytetään elintarvikkeissa happamuudensäätöaineena. Yhdisteen E-koodi on E15, joka on sama myös kaliumsulfaatilla. Yhdistettä voidaan käyttää myös orgaanisessa kemiassa esimerkiksi anisolin valmistuksessa ja metallurgiassa niin kutsuttuna fluksina.[1]

Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  1. a b c d e f g h E. M. Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 309. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3.
  2. a b Kaliumvetysulfaatin kansainvälinen kemikaalikortti
  3. Kaliumsulfaatin valmistus Keski-Pohjanmaan ammattikorkeakoulu. Viitattu 6.1.2011.
Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.