Ilokaasu
Wikipedia
| Ilokaasu | |
|---|---|
   |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | 10024-97-2 |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | N2O |
| Moolimassa | 44,0 g/mol |
| Ulkomuoto | Väritön kaasu |
| Sulamispiste | −90,86 °C (182,29 K) |
| Kiehumispiste | −88,48 °C (184,67 K) |
| Tiheys | 1,2 g/cm3 |
| Liukoisuus veteen | 0,112 g / 100 ml |
Ilokaasua eli typpioksiduulia (dityppimonoksidi, N2O) käytetään happeen sekoitettuna nukutusaineena leikkauksissa ja synnytyksissä. Nimensä mukaisesti kaasu tekee käyttäjänsä huvittuneeksi. Nukutuskäytössä ilokaasua sekoitetaan happeen suhteessa 1:1 tai 2:1.
Sitä voidaan käyttää myös elintarvikkeiden aerosolipakkauksissa. Valmiskermavaahtopakkauksissa on usein ilokaasua, joka liukenee hyvin rasvaan paineen alaisena. Paineen pienentyessä ilokaasu kaasuuntuu ja muodostaa vaahtoa.
Ilokaasua voidaan käyttää polttomoottorissa hetkelliseen tehon lisäämiseen. Kaasua säilytetään nestemäisenä ja höyrystyessään sen lämpötila laskee, jolloin moottoriin syötettävä ilma tai ilman ja polttoaineen seos jäähtyy pienentäen sen tilavuutta, jolloin kaasuseosta voidaan syöttää enemmän samalla paineella. Männän puristuksessa tämä kaasuseos kuumenee, jolloin ilokaasu hajoaa typeksi ja hapeksi. Näin muodostunut lisähappi parantaa polttoaineen palamista, joten polttoainetta voidaan syöttää enemmän ja moottorista saatava teho kasvaa. Suomessa ilokaasujärjestelmien käyttö tieliikenteessä on kielletty.
Typpioksiduuli voidaan valmistaa mm. kuumentamalla ammoniumnitraattia (NH4NO3 → 2 H2O + N2O)
Ilokaasu voidaan nesteyttää joko nostamalla paine noin 50-kertaiseksi normaali-ilmanpaineeseen verrattuna, tai laskemalla lämpötila -88 °C:een. Ilokaasun moolimassa on 44,0 g/mol, kiehumispiste -88,5 °C, sulamispiste -90,8 °C ja CAS-numero 10024-97-2 (myös muita numeroita).
Dityppioksidi on myös ilmastonmuutosta edistävä kasvihuonekaasu, ja sellaisena 296 kertaa niin tehokas kuin hiilidioksidi. Lisäksi se aiheuttaa otsonikatoa.lähde?
