Ditionihappo

Wikipedia
Loikkaa: valikkoon, hakuun
Ditionihappo

Dithionic-acid-2D.png
Dithionic-acid-3D-balls.png

Tunnisteet
CAS-numero 14970-71-9
Ominaisuudet
Molekyylikaava H2S2O6
Moolimassa 162,156 g/mol

Ditionihappo (H2S2O6) on yksi rikin happi­hapoista. Yhdiste tunnetaan ainoastaan vesiliuoksina, eikä ole erityisen pysyvä. Sen suolat, jotka ovat nimeltään ditionaatteja ovat sen sijaan pysyviä. [1]

Ominaisuuksia[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Ditionihappo on vahva happo ja sen vesiliuokset ovat hyvin voimakkaasti syövyttäviä. Ditionihapon molemmat protonit protolysoituvat helposti, eikä hapolta tunneta happamia suoloja eli vetyditionaatteja. [2]

Ditionihapon laimeat vesiliuokset eivät hajoa huomattavasti vielä huoneenlämpötilassa. Sen sijaan väkevät ditionihappoliuokset hajoavat suhteellisen helposti rikkidioksidiksi ja rikkihapoksi, mikä estää hyvin väkevien happoliuosten valmistamisen.

H2S2O6 → H2SO4 + SO2

Laimeat ditioni­happo­liuokset, joihin on lisätty jotain muuta happoa, hajoavat kuumennettaessa yli 50 °C lämpötilaan. Hajoamistuotteena syntyy rikkihappoa.[1]. Tämä voi johtua siitä, etä muodostuu hyvin reaktiivinen vetyditionaati-ioni, joka reagoi helposti veden kanssa.[2]

H+ + S2O62- HS2O6-

Ditionihappo on pelkistin ja reagoi lähes kaikkien hapettimien kanssa. Reaktio on kuitenkin hyvin hidas huoneenlämpötilassa ja edes hyvin voimakkaat hapettimet, kuten kaliumpermanganaatti, hypokloorihapoke tai kloori ole hapettaneet sitä huomattavissa määrin rikkihapoksi. Hapon lisääminen ja lämmittäminen nopeuttavat hapettumista.[2]

Valmistus[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Ditionihappoa valmistetaan ditionaattisuoloista, erityisesti bariumditionaatista. Bariumditionaattiliuokseen lisätään rikkihappoa, jolloin saostuu bariumsulfaattia ja ditionihappoliuos jää jäljelle.[1][2]

BaS2O6(aq) + H2SO4(aq) → H2S2O6(aq) + BaSO4(s)↓

Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  1. a b c E.M.Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 132. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3.
  2. a b c d Don M. Yost: Systematic Inorganic Chemistry, s. 359. READ BOOKS, 2007. ISBN 1406773026. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 30.10.2009). (englanniksi)
Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.