Emäs
Wikipedia
Emäs eli alkali on hapon vastakohta. Kuten hapolla, myös emäksellä on useita määrittelytapoja.
- Arrheniuksen teorian mukaan emäs on aine, joka muodostaa vesiliuoksessa hydroksidi-ioneja OH-. Vastakohtana happo taas muodostaa vesiliuoksessa oksoniumioneja H3O+. Arrheniuksen teorian mukaan emäksiä ovat varsinkin alkalimetallien ja maa-alkalimetallien vesiliukoiset hydroksidit kuten natriumhydroksidi NaOH.
- Brønsted–Lowryn happo-emästeorian mukaan emäs on aine, joka vastaanottaa vetyionin H+ eli protonin eli jolla on vapaa elektronipari sitomaan protoni. Vesiliuoksessa emäs vastaanottaa vesimolekyyliltä protonin, jolloin vesimolekyyli muuttuu hydroksidi-ioniksi OH-, joka tekee liuoksen emäksiseksi.
- Brønsted–Lowryn teoriassa ei metallihydroksideja kuten NaOH sellaisenaan pidetä emäksenä, vaan ainoastaan niissä oleva hydroksidi-ioni (OH--) on emäs.
- Brønsted–Lowryn teoriaa voidaan soveltaa muihinkin kuin veden liuoksiin, jolloin syntyy ioneja ja näistä edelleen ioniyhdisteitä eli suoloja.
- Kun emäs vastaanottaa protonin, syntyy sitä vastaava konjugoitunut happo. Esimerkiksi hydroksidi-ionia (OH-) vastaava konjugoitunut happo on vesi (H2O), kun taas ammoniakkia, (NH3 vastaava konjugoitunut happo on ammoniumioni (NH4+).
- Lewisin teoria määrittelee happo ja emäs -käsitteet Brønsted–Lowryn teoriaa laajemmin. Lewisin emäs on aine, joka voi luovuttaa elektroniparin. Vastakohtana Lewisin happo on yhdiste, joka kykenee vastaanottamaan elektroniparin. Yleensä termiä Lewis-emäs käytetään vain niistä Lewis-emäksistä, jotka eivät ole Brønsted-emäksiä, kuten eettereistä.
Vesi H2O voi Brønstedin teorian mukaan toimia sekä happona että emäksenä; toisin sanoen se on amfoteerinen aine eli amfolyytti. Emäksisiä ovat vesiliuokset, joissa hydroksidi-ioneja (OH-) on enemmän kuin oksoniumioneja (H3O+) ja samalla enemmän kuin puhtaassa vedessä. Tällöin niiden pH on suurempi kuin 7. Emäksiset liuokset tuntuvat sormissa niljakkailta, ja niillä on pistävä, karvas maku. Monet vahvojen emästen, kuten natriumhydroksidin, väkevät liuokset ovat hyvin syövyttäviä iholla ja limakalvoilla. Lukuisat emäkset ovat vahvoja pelkistimiä. Superemästä ei ole määritelty niin selvästi kuin superhappo; yleensä kuitenkin superemäksenä pidetään natriumhydroksidia vahvempaa tai vettä neutraloivaa emästä.
Sisällysluettelo |
[muokkaa] Vahva emäs
Vahva emäs on emäs, joka on vesiliuoksessa lähes kokonaan konjugoituneena happona eli emäksen molekyylit ovat vastaanottaneet mahdollisimman paljon vetyioneja. Esimerkiksi kaikkien alkalimetallien hydroksidit ovat vahvoja emäksiä (kuten NaOH, KOH ja LiOH). Vahvaa emästä vastaa heikko happo eli vahvan emäksen konjugoitunut happo on heikko.
[muokkaa] Heikko emäs
Heikko emäs on emäs, jonka molekyyleistä vain pieni osa vesiliuoksessa vetyioinin; toisin sanoen emäksen konsentraatio liuoksessa on suurempi kuin sitä vastaavan konjugoituneen hapon konsentraatio. Heikkoja emäksiä ovat muiden muassa ammoniakki (NH3) ja amiinit eli ammoniakin orgaaniset johdannaiset.
